Question

17．某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究．实验记录如表所示．

实验 序号	过氧化氢溶液 的体积（mL）	过氧化氢溶液 的浓度	MnO2的质量（g）	相同时间内收集氧气 的体积（mL）
1	50.0	1%	0.1	9
2	50.0	2%	0.1	16
3	50.0	4%	0.1	31

（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）该实验的目的是探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响．
（3）该实验的结论是H₂O₂溶液的浓度越高，反应速率越大．

Answer 1

分析 该探究是为了研究影响化学反应速率的因素，而进行实验探究．这里所要探究的影响化学反应速率的因素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如是否有催化剂、温度、浓度、压强、反应物的形状或接触面积等外界因素）．

解答 解：（1）过氧化氢分解制取氧气的方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）（3）通过表格分析，用50mL不同浓度的H₂O₂溶液进行实验，测定各次相同时间内收集氧气的体积，过氧化氢的浓度越高，收集氧气的体越大，故当其它条件一定时，H₂O₂溶液的浓度对H₂O₂分解制氧气反应速率的影响是H₂O₂溶液的浓度越高，反应速率越大；
相同条件下，双氧水生成氧气的快慢与催化剂的质量有关，当二氧化锰的质量在一定范围内时，二氧化锰质量越大，反应速度越快．
故答案为（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）过氧化氢溶液的浓度；（3）H₂O₂溶液的浓度越高，反应速率越大．

点评 通过回答本题知道了影响过氧化氢反应速度的因素有过氧化氢的浓度，二氧化锰的用量等，探究影响化学反应速率的因素等内容，重点考查了学生分析问题和解决问题的能力，对照实验设计中要特别注意对所有变量在过程中的有效控制，只有这样才会对实验结果提供更强的说服力．