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2．某同学将镁与金属X的混合物4.8克与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.42克，该金属可能是（ ）| A． | Fe | B． | Al | C． | Zn | D． | Cu |
分析 根据镁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出4.8g纯镁能生成0.4g氢气．由于0.4g＜0.42g，说明不纯的镁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的镁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．
解答 解：铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与稀硫酸反应，因此排除选项D．
由于镁、铁、铝、锌的相对原子质量分别为24、56、27、65，根据：氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}×金属的质量$，因此等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞铁＞锌．因为0.4g＜0.42g，说明等质量的镁和杂质与稀硫酸反应时杂质产生的氢气多．结合上述分析说明杂质为铝．
故选：B．
点评 本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与镁的质量相等时比镁产生的氢气多．
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12．下列物质按照氯元素的化合价规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的（ ）
| A． | KClO3 | B． | Ca（ClO）2 | C． | HClO4 | D． | KCl |
一位同学在新年晚会上给来宾表演了一个魔术节目，道具如图所示：取4根细铁丝，下端拧在一起，插在胶塞上，将它们放在玻璃片上，上端分开成树形，将浸有酚酞试液的棉花团穿在“树枝”上，在玻璃片上滴一滴浓氨水后，罩上大烧杯．
17．某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究．实验记录如表所示．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）该实验的目的是探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响．
（3）该实验的结论是H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大．
| 实验 序号 | 过氧化氢溶液 的体积（mL） | 过氧化氢溶液 的浓度 | MnO2的质量（g） | 相同时间内收集氧气 的体积（mL） |
| 1 | 50.0 | 1% | 0.1 | 9 |
| 2 | 50.0 | 2% | 0.1 | 16 |
| 3 | 50.0 | 4% | 0.1 | 31 |
（2）该实验的目的是探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响．
（3）该实验的结论是H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大．
11．以下是家用燃料的更新历程：
下列有关家用燃料更新的理由正确的是（ ）
下列有关家用燃料更新的理由正确的是（ ）
| A． | 符合低碳经济 | B． | 气体燃料燃烧的更充分 | ||
| C． | 天然气是可再生的能源 | D． | 减少煤燃烧过程中产生的污染物 |
12．实验时，若不慎把浓硫酸溅到皮肤上，正确的处理方法是（ ）
| A． | 立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液 | |
| B． | 先用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗 | |
| C． | 先用干布拭干，然后用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 | |
| D． | 以上处理方法都不正确 |