题目内容

16．在下列类型的化学反应中，元素的化合价一定会发生变化的是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

分析 化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，因此一定有化合价的升降．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，特点是：两交换价不变．

解答 解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，化合价可能变也可能不变，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，化合价可能变也可能不变，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，因此一定有化合价的升降，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，特点是：两交换价不变，故选项错误；
故选C

点评 本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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6．小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物．他非常好奇，进行了如下探究．
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】
Mg（OH）2MgCO3
溶解性难溶于水微溶于水
热稳定性受热易分解，能生成两种氧化物受热易分解，能生成两种氧化物
实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？
猜想实验方法现象结论
①二氧化碳收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中；无明显现象猜想①不成立
②氧气收集气体于集气瓶中，而后将带火星的木条放入瓶中；无明显现象猜想②不成立
③氢气第一步，点燃产生的气体；
第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水  的烧杯．		气体能被点燃，产生蓝色火焰；烧杯内壁无现象；猜想③成立
④
⑤甲烷
实验探究二：
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？
【作出猜想】小明根据资料分析认为白色不溶物可能是：
猜想A：Mg（OH）2；猜想B：MgCO3；猜想C：Mg（OH）2和MgCO3；
【进行实验】

（1）定性测定白色不溶物的组成：由实验Ⅰ可推断猜想A不成立，则实验Ⅰ方案为：向白色不溶物样品中滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则证明有碳酸镁存在；
（2）定量测定白色不溶物的组成：
①实验Ⅱ：加入稍过量的稀盐酸，若盐酸浓度为10%，则所用盐酸的质量至少是19.6g（结果保留一位小数）；
②称量“干燥的晶体”质量为 2.85g，由此可推断猜想C成立．
7．某硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4，回答
（1）该厂附近经常下酸雨，酸雨的pH值＜5.6（填“＞”“＜”“=”）．
（2）举一例酸雨的危害腐蚀农作物等
（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（4）该厂的下列整治措施不妥的是B（填序号）
A废水用碱中和后排放          B将废气点燃后排放
C 改进工艺，减少废气、废水的产生．D废气循环利用．
4．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花；烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是：先滴加稀硫酸，然后再滴加水．
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将表中的试剂补充完整．
滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②
试剂　H2O
浓硫酸（或氢氧化钠固体或生石灰）		稀盐酸（或稀硫酸）　Mg
请写出烧杯②中发生反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
11．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题：

（1）图1中，“Cu”符号表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子，铜能抽成丝说明铜具有良好的延展性；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳；
（3）如图3所示，在一定条件下，A与B反应生成C和D，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\stackrel{一定条件}{=}$4NO+6H2O．
1．海水晒制得到的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）为了除去溶液Ⅰ中的可溶性杂质，应按顺序加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种物质的顺序．
（3）混合溶液2中主要成分是NaCl，请设计实验检验该溶液中含有的另外两种溶质．（简要写出实验步驟及现象．提示：NaCl溶液呈中性）
（4）步骤Ⅱ中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
（5）NaCl在生产、生活中具有重要的用途．
①NaCl构成的粒子是Na+，Cl-（填化学符号）
②将己配好的50g质量分数为9%的氯化钠溶液变成质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量是450g．
③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71．请写出该反应的化学方程式．
（6）取混合溶液2样品的质量100g，加入50g的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后溶液的质量减少2.2g，请计算混合溶液2中NaCO3的质量分数．
8．下列属于纯净物的是（　　）
A．碘酒B．干冰C．矿泉水D．食醋
5．铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．

猜想与假设：依据 ①质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
查阅资料：
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝．
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜．
实验验证：
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中②无SO2（填“有”或“无”）．
（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：

A中观察到 ③无明显现象，证明无O2； B中观察到 ④黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2．
实验反思：
（1）若没有浓H2SO4对实验结论的影响是 ⑤不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ⑥酸性（填“酸”或“碱”或“中”）．
6．化学是以试验为基础的科学，根据如图所示实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是验证质量守恒定律．图中所示称量的质量是73.2g；
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：铜丝表面有白色物质产生．可得出的结论是：铜的活动性比银强．

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