Question

7．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了．
（2）合金样品中镁的质量分数为70%．
（3）列式计算稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，所以第3次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据10g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再除以10g乘以百分之百即可

解答 解：（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，所以第3次加入稀硫酸时样品减少1g-0.6g=0.4g，说明样品中的镁已经完全反应；
故答案为：3；
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，
所以镁的质量分数为=$\frac{2g-0.6g}{2g}$×100%=70%
故答案为：70%；
（3）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
       Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
        24      98
2g-1.5g        x
$\frac{24}{2g-1.5g}=\frac{98}{x}$
x=2.04g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为20.4%．

点评 本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．