题目内容

13．生活中处处有化学，请书写下列有关的化学反应方程式：
（1）用熟石灰处理硫酸工厂的废水：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

分析 根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写．

解答 解：（1）熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；故填：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
（2）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

点评 本题主要考查了方程式的书写，难度不大，明确反应物、生成物、反应条件，并了解方程式的书写方法即可正确解答．

练习册系列答案
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3．小明将一定量锌粒加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，进行了如下实验． 
（1）若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质是Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（填化学式）．
（2）若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag、Cu，可能含有Zn，请设计实验，确定固体乙的成分取适量滤渣，滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤渣为Ag、Cu、Zn；若没有气泡，则滤渣为Ag、Cu．
4．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加某一定质量分数的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到滤液175.1g和滤渣4.9g．请计算：
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
1．用正确的化学符号填空：
（1）两个二氧化硫分子2SO2
（2）亚铁离子Fe2+．
8．某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出．该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确（　　）
A．甲＞乙＞锌B．乙＞锌＞甲C．乙＞锌＞甲D．锌＞甲＞乙
18．反应②是工业炼铁的主要原理，F为赤铁矿石的主要成分，A、C、E都是氧化物，D、G、I属于单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）B溶液中所含有的溶质为CuSO4、H2SO4，H溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是FeSO4．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）指出物质A和I在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型置换反应．
5．（1）毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是；用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上，根据要求回答问题．
①钙离子可用化学符号表示为Ca2+．
②证明自来水是硬水，可使用的试剂是肥皂水，观察到的现象是出现泡沫少，浮渣多．
③为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度．
下列水净化的方法，一定可以降低水的硬度的是C；
A．过滤　　　　　　B．沉降　　　C．蒸馏　　　　D．吸附
④要让用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是用食醋浸泡．
（2）锰及其化合物在生产中有重要作用，有如下反应：
A.3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3；
B.2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O
C.3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+2K2SO4+X+2H2O
请回答下列问题：
①反应C中X的化学式为MnO2．在上述反应中，反应前后锰元素化合价只升高不降低的是B．（填序号）
②加热氯酸钾与MnO2的混合物可制得氧气．反应的化学方程式是2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
③MnO2是制作超级电容器的材料．MnSO4溶液与锰酸钾溶液发生反应生成MnO2和硫酸钾，反应的化学方程式是MnSO4+K2MnO4═2MnO2+K2SO4．
（3）A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．
①若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为Cu（OH）2，由C转化为A的化学方程式为CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2等）．
②已知A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体．则A的一种用途是做干燥剂等，由D转化为C的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl[或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O等]．
2．草木灰属于农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，为测定某草木灰样品中的有效成分，取100g该草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为127.8g，碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2CO4+CO2↑+H2O
（假设草木灰的其他成分不与酸反应）
请回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳、氧元素的原子个数比为1：2；
（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为138．
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，则a=2.2；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）．
8．下列物质燃烧有火焰的是（　　）
A．硫粉B．铁丝C．镁带D．木炭

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