题目内容

3．如图所示，电源电压恒定，甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀H2SO4，合上开关后，发现 V1、V2表读数U1、U2相同，小灯泡正常发光，下面说法正确的是（　　）
A．若将甲溶液中的两极靠近，会发现U2变小
B．若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变小
C．若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮
D．溶液导电的原因是通电后稀H2SO4发生电离的缘故

分析 根据串联电路的分压原理，结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

解答 解：A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小，故错误．
B、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大，故错误；
C、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；
D、导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；
故选C

点评 此题是一道联系溶液导电情况的考查题，解题的关键是掌握有关串联电路的分压特点和硫酸与氢氧化钡的反应情况；

练习册系列答案
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12．油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭可恢复原貌，试写出反应的方程式：4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O．
14．向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　）
A．滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
B．滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
C．滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+
D．滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+
11．（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是黑色固体变成红色，E中应观察到的实验现象是白色固体变成蓝色．
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式CaO或Ca（OH）2．
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是0.4g，
②黄铜样品中铜的质量分数是35%，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
18．镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？甲同学认为是MgO；乙同学认为是Mg2（OH）2CO3；丙同学认为是Mg（OH）2．
（1）丁同学认为甲的猜想是错误的，理由是氧化镁通常为白色固体．
（2）丁同学按图示装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一支试管内的澄清石灰水变浑浊．由此，丁同学认为丙的猜想也是错误的，其理由是石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
（3）大家查阅资料后又知道：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3加热后均可分解，产物均为氧化物．据此请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
8．回答下列问题：
（1）在MgS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的混合物中，S元素的质量分数为a，则该混合物中氧元素的质量分数为1-1.75a．
（2）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气质量是3.5g．
15．将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验方案及操作中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（2）其中实验方案错误的，其错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
（3）其中实验操作错误的，其错误的错误是pH试纸浸入溶液中．
12．从N、H、O、Cu、Na、S六种元素中选择恰当元素写出化学式（每空任写一个）：
（1）氧化物H2O、CuO 
（2）酸H2SO4、HNO3
（3）碱Cu（OH）2、NaOH    
（4）盐NH4NO3（不含金属元素）、CuSO4．
13．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”．不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例．某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下沸腾反应，然后冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味．
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红棕色NO2气体．
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气    ②二氧化碳和氨气（NH3）
③二氧化碳和氮气      ④二氧化碳和二氧化氮
你认为合理的猜想是（填序号）②，理由是只有②中气体符合无色、有刺激性气味．
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想．

【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是冷凝得到三聚氰胺．
（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了氨气，同时看到D中澄清石灰水变浑浊现象，说明还生成了二氧化碳．
（3）C中浓硫酸的作用是吸收氨气．
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为6CO（NH2）2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑．

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