题目内容
18．
镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？甲同学认为是MgO；乙同学认为是Mg2（OH）2CO3；丙同学认为是Mg（OH）2．（1）丁同学认为甲的猜想是错误的，理由是氧化镁通常为白色固体．
（2）丁同学按图示装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一支试管内的澄清石灰水变浑浊．由此，丁同学认为丙的猜想也是错误的，其理由是石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
（3）大家查阅资料后又知道：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3加热后均可分解，产物均为氧化物．据此请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
分析 猜想：根据物质颜色对猜想进行判断；实验分析：根据探究实验结果，对猜想进行判断；查阅资料得出结论：根据反应的特点，分析反应的生成物，完成反应化学方程式的书写．
解答 解：（1）氧化镁通常为白色固体与镁表面呈灰色的现实不相符，因此猜想不成立；
（2）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色物质分解出二氧化碳气体，则物质中含有C元素，而猜想的氢氧化镁在组成元素上不含C元素，因此猜想不成立；
（3）Mg2（OH）2CO3加热分解的产生均为氧化物，则分解生成MgO、H2O、CO2三种物质其方程是为：Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）氧化镁通常为白色固体；
（2）石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素；
（3）Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
点评 熟练掌握质量守恒定律的实质，能够判断物质的组成元素，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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7．将106g的Na2CO3和84g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是（ ）
| A． | 消耗盐酸一样多 | B． | 放出CO2的总量一样多 | ||
| C． | 后者生成的NaCl是前者的一半 | D． | 后者消耗盐酸是前者的一半 |
6．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A除了杂质外的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca（OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不合理，原因是加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中的溶质除KOH外，还含有的物质是什么？
【猜想与假设】丙同学：K2CO3 丁同学：Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．
【提出问题1】固体A除了杂质外的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca（OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 自己的猜想正确 |
| 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞试液，向滤渣中滴加稀盐酸 | 溶液由无色变为红色，滤渣表面有气泡产生 | 自己的猜想正确 |
【提出问题2】溶液B中的溶质除KOH外，还含有的物质是什么？
【猜想与假设】丙同学：K2CO3 丁同学：Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．
3．
如图所示，电源电压恒定，甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀H2SO4，合上开关后，发现 V1、V2表读数U1、U2相同，小灯泡正常发光，下面说法正确的是（ ）
如图所示，电源电压恒定，甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀H2SO4，合上开关后，发现 V1、V2表读数U1、U2相同，小灯泡正常发光，下面说法正确的是（ ）| A． | 若将甲溶液中的两极靠近，会发现U2变小 | |
| B． | 若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变小 | |
| C． | 若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮 | |
| D． | 溶液导电的原因是通电后稀H2SO4发生电离的缘故 |
10．一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成．经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验．请按该同学的思路填写下表：
| 实验操作步骤 | 实验目的、现象及结论 |
| （1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为H2SO4． | 除去Na2CO3 |
| （2）继续加入足量的B，B为Ba（NO3）2溶液，过滤． | 除去H2SO4 |
| （3）向（2）中的滤液中加入C，C为 AgNO3溶液 | 若有白色沉淀生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠． |
8．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论--“质子论”．质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理论，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4属于酸 | B． | CO32-属于酸 | C． | NO3-属于碱 | D． | Na+属于碱 |