Question

15．为了测定氯化钠和碳酸钠混合物中碳酸钠的含量．取混合物样品中加入一定量的水，全部溶解得到55g混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．计算：
（1）反应生成的碳酸钙的质量为5g．
（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）经测定恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.55%，则原固体混合物中碳酸钠的质量分数为56.1%．

Answer 1

分析 （1）根据生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系进行解答；
（2）根据沉淀的质量和方程式计算氯化钙的质量，进一步计算氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由图可知，反应生成的碳酸钙的质量为5g；故填：5；
（2）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106        111        100        117
x           z             5g          y
$\frac{106}{x}=\frac{111}{z}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$
x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g
所加氯化钙溶液的溶质质量分数为$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%；
（3）原固体混合物中氯化钠的质量是w
所以$\frac{5.85g+w}{55g+50g-5g}$×100%=10%
w=4.15g
则原固体混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{5.3g+4.15g}×100%$=56.1%
答：（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%；
（3）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为56.1%．

点评 本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．