Question

5．将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法中不合理的是（　　）

• A． 滤液M中一定存在Fe²⁺
• B． 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
• C． 滤渣N中一定没有单质镁
• D． 滤液M中至少含有两种金属阳离子

Answer 1

分析 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断．

解答 解：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁氢＞铜．所以向H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO₄反应．因此：
A、由分析可知，滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO₄，故滤液M中一定存在Fe²⁺和 Mg²⁺，故说法正确；
B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故说法错误；
C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣N中一定没有单质镁，故说法正确；
D、由分析可知，滤液M中至少含有Fe²⁺和 Mg²⁺两种金属阳离子，故说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查金属活动性顺序及其意义并能灵活运用，掌握当同一种金属置换比它弱的两种金属时首先被置换出来的是金属活动性最弱的是正确解答本题的关键所在．