题目内容

6．在反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O涉及的四种物质中，属于氧化物的是（　　）
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．BaSO4D．H2O

分析 根据氧化物的定义分析即可：氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物．

解答 解：A、硫酸是由三种元素组成的，不属于氧化物．
B、氢氧化钡是由三种元素组成的，不属于氧化物．
C、硫酸钡是由三种元素组成的，不属于氧化物．
D、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．
故选D．

点评 本题主要考查了物质的组成方面的知识，本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．

练习册系列答案
相关题目
16．化学是以实验为基础的科学，根据下列实验回答下列问题：
（1）该实验的实验目的是验证质量守恒定律，
（2）当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：溶液有红色变为无色，
（3）图中所示称量的质量是103.2g．
17．下列气体排放到空气中，会造成酸雨的是（　　）
A．O3B．CO2C．H2D．NO2
14．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，化学兴趣小组甲制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）操作1的名称为过滤；若得到的FeSO4溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损或滤液高于滤纸边缘等．
（3）写出反应2的化学方程式：Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓．
（4）反应3中会有气体生成，该气体的名称是二氧化碳．
（5）已知柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，则柠檬酸的相对分子质量为246．
1．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解，发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+X+CO2↑．下列说法正确的是（　　）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热碱式碳酸铜的实验装置和实验室制取CO2发生装置相同
11．某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为2.2g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式NaCl、HCl．
18．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点．其中你认为合理的是（　　）
A．①④⑤B．①③⑥C．②⑤⑥D．②④⑤
15．为了测定氯化钠和碳酸钠混合物中碳酸钠的含量．取混合物样品中加入一定量的水，全部溶解得到55g混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．计算：
（1）反应生成的碳酸钙的质量为5g．
（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）经测定恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.55%，则原固体混合物中碳酸钠的质量分数为56.1%．
16．利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①水槽．
（2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入KMnO4药品和棉花实验用品以制取氧气，写出有关反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是没有连续的气泡放出就收集（写一种）．
（4）用装置C收集氧气时，检验氧气已满的方法将带火星的木条放在导管a的口处，复燃既是满了．
（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳气体时，塑料管中加入的液体药品是稀盐酸，相关的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用此装置制取氧气，加入的试剂是双氧水和二氧化锰．
（6）下列实验中哪项只能说明二氧化碳的物理性质甲（填序号），乙实验观察到的现象是紫色试液逐渐变为红色；请用化学用语解释丙实验的现象Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网