题目内容
20．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）| A． | 水结成冰前后，质量保持不变 | |
| B． | 2g氢气在与8g氧气完全反应后可生成10g水 | |
| C． | 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 | |
| D． | 在100g氢氧化钙溶液中，含有1g氢氧化钙和99g水 |
分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律．所以我们可用其来解释一些化学变化．物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释．
解答 解：A、水结成冰是物理变化，不是化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故不适合．
B、参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为4：32：36=1：8：9；2克氢气在8克氧气中点燃后生成10克的水，在此反应中，氢气有剩余．而参与反应的氧气的质量+氢气的质量=生成水的质量，故不适合．
C、参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11；1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳．生成物质量=参加反应的反应物质量之和，符合质量守恒定律，故适合．
D、在100g氢氧化钙溶液中，含有1g氢氧化钙和99g水，没有发生化学变化，故不能用质量守恒定律来解释．
故选：C．
点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
15．氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．
查阅资料：通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
设计实验：小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告
反思交流：
1、小军的实验装置中带孔玻璃球泡作用使二氧化碳和氢氧化钠溶液充分接触
2、小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请你分析：
（1）小军的第一个实验的缺陷是稀盐酸过量，应改为加入适量稀盐酸．
（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放入A、B中，关闭K，通入400mL二氧化碳，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．
实验结论：通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．
查阅资料：通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
设计实验：小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 | |
| ① |  | 氢氧化钠可以与盐酸反应． 该反应的化学方程式为： NaOH+HCl═NaCl+H2O | |
| ② |  小军选用NaOH和Ca（OH）2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳． | A、B中均无明显变化． | B中盛放的溶液是氢氧化钙溶液． 该实验目的是 检验二氧化碳能和氢氧化钠反应． |
1、小军的实验装置中带孔玻璃球泡作用使二氧化碳和氢氧化钠溶液充分接触
2、小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请你分析：
（1）小军的第一个实验的缺陷是稀盐酸过量，应改为加入适量稀盐酸．
（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放入A、B中，关闭K，通入400mL二氧化碳，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．
实验结论：通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．
8．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）
| A． | 净化后的空气 浓硫酸 | B． | 水和冰的混合物 澄清的石灰水 | ||
| C． | 石油 液氧 | D． | 甲烷 氯酸钾 |
5．对于化学反应：2A+B=2C，已知：反应前、后各物质的质量如下表，A和B的相对分子质量分别为2和32．请填空：C的相对分子质量为18，反应后B的质量为16g，反应后C的质量为72g．
| 物质 | A | B | C |
| 反应前质量/g | 10 | 80 | 0 |
| 反应后质量/g | 2 |
12．对各下列符号含义的理解正确的是（ ）
| A． | Mg2+：1个镁离子 | B． | 2H：2个氢分子 | ||
| C． | N2：2个氮原子 | D． | 2O2-：2个氧离子带2个单位负电荷 |
