题目内容

10．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层：一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O=X+H2↑，请根据以上信息回答下列问题
（1）已知X是一种碱，则X的化学式是Mg（OH）2
（2）上述化学反应属于置换反应（填写基本反应类型）

分析 （1）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，就是X的化学式中含有的元素的原子个数；
（2）根据四种基本反应类型的特点进行判断即可．

解答 解：（1）根据化学方程式和质量守恒定律可知，X的化学式中应含有Mg的个数为1，含有H的个数为2×2-2=2，含有O的个数为2，又知“X是一种碱”，故X的化学式为：Mg（OH）2；
（2）上述化学反应是一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：（1）Mg（OH）2；
（2）置换反应．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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20．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．2g氢气在与8g氧气完全反应后可生成10g水
C．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
D．在100g氢氧化钙溶液中，含有1g氢氧化钙和99g水
1．20℃时，将一杯质量分数为13%的200克氯化钠溶液恒温蒸发100克水后，氯化钠晶体没有析出，剩余的氯化钠溶液质量分数为26%．
18．下列离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（　　）
A．Cl-、Fe3+、SO42-、Na+B．SO42-、K+、Na+、OH-
C．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
5．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）
A．a处产生气泡B．b处产生气泡
C．c处的反应为复分解反应D．d处溶液显红色
15．小敏对实验用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于盐（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是2.65克．
（3）废液中含有的溶质是HCl、CaCl2（写化学式）．
（4）图象中的a点数值是1.1．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
2．小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
盐K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3
pH1074737
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸．氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．
（1）小明由实验一得出的结论是碳酸钠溶液显碱性；实验二得出的结论是有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性．
（2）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出的结论是强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸．
19．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
A稀硫酸铜过滤
BCO2SO2通入氢氧化钠后收集
CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
DCuSO4稀硫酸加入过量CuO粉末充分反应后、过滤
A．AB．BC．CD．D
3．海水中含有浓度较低的MgCl2，从海水中获取金属镁的流程示意图如下：
已知Mg（OH）2是一种难溶于水的白色固体，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ通过两步反应才可以实现，写出其中一个反应的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，或CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）步骤Ⅳ是将MgCl2溶液在氯化氢气氛中蒸发得到MgCl2固体，蒸发操作中除了需要铁架台（带铁圈），玻璃棒，坩埚钳，还需要的仪器是酒精灯、蒸发皿．
（3）步骤Ⅴ中发生反应的基本反应类型是分解反应，加入盐酸前，将Mg（OH）2粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率
（4）写出镁的一种用途：用作照明弹．

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