题目内容
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）．
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ；
（2）指出“高温反应炉”内发生反应的基本反应类型是 ；
（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是降温结晶
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产干冰、碳酸氢铵和纯碱等．
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为
（2）指出“高温反应炉”内发生反应的基本反应类型是
（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是降温结晶
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产干冰、碳酸氢铵和纯碱等．
考点：混合物的分离方法,二氧化碳的化学性质,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据此解答．
解答：解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）“高温反应炉”内发生反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（3）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；
故填B．
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）分解反应；（3）B．
（2）“高温反应炉”内发生反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（3）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；
故填B．
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）分解反应；（3）B．
点评：本题考查了减少二氧化碳排放的方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
练习册系列答案
轻松暑假总复习系列答案
相关题目
下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
B、 向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳 |
C、 将水通电电解一段时间 |
D、 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 |