Question

7．请用化学方程式解释下列现象或用途的原理．
（1）金属铝在常温下具有很强的抗腐蚀能力：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）用稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（3）烧碱因暴露在空气中而变质：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）某同学加热FeCl₃溶液时发现有红褐色沉淀生成：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl↑．
[提示：Cu（OH）₂等难溶性碱在pH＞5的盐酸中不溶解]．

Answer 1

分析 （1）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
（2）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据氯化铁和水在加热的条件下生成氢氧化铁沉淀和氯化氢进行分析．

解答 解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）氯化铁和水在加热的条件下生成氢氧化铁沉淀和氯化氢，化学方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl↑．
故答案为：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl↑．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．