Question

19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应，在一定温度下，向反应后固体中加5g水，充分溶解，过滤后得到饱和溶液7g，在滤纸上剩余物干燥后称量为5.12g，且剩余物为混合物．（提示：二氧化锰不溶于水）
请问：
（1）滤纸上剩余物中的成分：氯化钾和二氧化锰
（2）生成氧气的质量为2.88g
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可求得生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得混合物中氯酸钾的质量；进一步可求得原混合物中氯酸钾的质量分数

解答 解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，其完全反应，滤纸上剩余物中的成分：氯化钾和二氧化锰；
（2）处理前的总质量为10g+5g，变化后和溶解后总计7g+5.12g．差值为氧气的质量：（10g+5g）-（7g+5.12g）=2.88g
故答案为：2.88
（3）设10g混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               96
x                 2.88g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{2.88g}$
x=7.35g
原混合物中氯酸钾的质量分数=$\frac{7.35g}{10g}$×100%=73.5%
答：
（1）氯化钾和二氧化锰；
（2）2.88g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为73.5%

点评 灵活的利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便．能使有些化学试题化繁为简．