题目内容

1．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料等，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

查阅资料：三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4
（1）反应I前需在FeSO4 溶液中加入B（填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3
A．锌粉       B．铁屑       C．铜粉       D．氢气
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3受热分解．
（3）反应Ⅱ化学方程式为2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O．
（4）工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低硫酸钾在水中的溶解度；反应Ⅲ加入的KCl磨成粉末状的目的增大接触面积加快反应，反应Ⅲ化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl$\stackrel{醇类}{=}$K2SO4↓+2NH4Cl
（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过C洗涤（在下面选项中选择字母填空）、烘干（填操作名称）才能得到纯度高的产品．
A．室温蒸馏水        B．热蒸馏水         C．冰水混合物
（6）反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧生成了Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2↑．

分析 （1）FeSO4易被氧化，加入铁屑发生反应2Fe2++Fe=2Fe3+，以达到除去Fe3+的目的，除杂时还要考虑不能引入新杂质；
（2）NH4HCO3易分解，反应时必须降低温度，同样也会加快Fe2+的水解．
（3）K2SO4易溶于水，但难溶于有机溶剂，要想使K2SO4析出需加入醇类溶剂，降低其溶解度．
（4）根据实验过程分析加入物质的目的；
（5）根据得到纯度高的产品的方法解答；
（6）根据反应原理写出反应的化学方程式解答．

解答 解：
解：（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+，除杂时还要考虑不能引入新杂质，最好选用铁屑或铁粉，故答案为：B；
（2）如果温度过高，会导致NH4HCO3分解，同样也会加快Fe2+的水解（温度越高水解速率越快），这样会使原料利用率降低，
（3）反应Ⅱ化学方程式为：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O；
（4）由题目看出在Ⅲ反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出，需要降低其溶解度，所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出；反应Ⅲ加入的KCl磨成粉末状的目的：增大接触面积加快反应；应Ⅲ化学方程式为：；（NH4）2SO4+2KCl$\stackrel{醇类}{=}$K2SO4↓+2NH4Cl；
（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过冰水混合物洗涤、烘干才能得到纯度高的产品．
（6）反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧生成了Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2↑
故答案为：
（1）B；
（2）防止NH4HCO3受热分解；
（3）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O；
（4）降低硫酸钾在水中的溶解度；  增大接触面积加快反应；（NH4）2SO4+2KCl$\stackrel{醇类}{=}$K2SO4↓+2NH4Cl；
（5）C； 烘干；
（6）4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2↑．

点评 此题为化工生产题型，主要考查化合物性质，电极方程式书写．做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么．这样才能判断各反应后的产物分别是什么．

练习册系列答案
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10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
11．实验操作正确的是（　　）
A．
      蒸发结晶		B．
    加热液体		C． 
    测溶液酸碱性		D．
    熄灭酒精灯
9．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．若反应后仅MgCO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
16．根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）

（1）写出图中标号仪器的名称：a是酒精灯，b是水槽
（2）实验室制取氧气、制取二氧化碳气体，都可以使用的发生装置是A，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，要得到很纯净的氧气，收集装置应选用C
（3）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、过滤、洗涤干燥等操作．
6．下列金属的导电性能最好的是（　　）
A．CuB．AlC．FeD．Ag
13．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）图中①的现象是：变红；
（3）图中性质④属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）图中⑤的性质在工业上可用于除锈（填用途）．
10．下列试剂中，不能用来验证铁、锌、银三种金属的活动性顺序的一组是（　　）
A．铁、锌、银、稀盐酸B．铁、银、硫酸锌溶液
C．铁、硫酸锌溶液、硝酸银溶液D．锌、银、硫酸亚铁溶液
11．下列与人体的生理有关的叙述中，正确的是（　　）
A．人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B．煤气中毒主要是一氣化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力
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D．容易患骨质疏松症，主要是缺乏铁元素

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