Question

9．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO₃和Na₂CO₃分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）

• A． 若天平不平衡，指针一定偏向加Na₂CO₃的一边
• B． 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
• C． 若反应后仅MgCO₃有剩余，天平一定平衡
• D． 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

Answer 1

分析 在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na₂CO₃和MgCO₃粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na₂CO₃和MgCO₃完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．

解答 解：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na₂CO₃～CO₂↑ 溶液质量增加（△m）
106     44          62
106g                62g
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸镁，溶液质量的变化．
MgCO₃～CO₂↑ 溶液质量增加（△m）
84      44       40
106g              m
$\frac{84}{106g}$=$\frac{40}{m}$
m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na₂CO₃的一端托盘下沉，
由此可知：
A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na₂CO₃的一边，故A正确；
B、酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故B正确；
C、如碳酸镁有余，则硫酸均完全反应，而碳酸镁一定有剩余，二者放出二氧化碳相等，故C错误；
D、若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余，故D错误．
故选：CD．

点评 本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化，题目难度中等．