题目内容

5．复方篙甲醚（C16H26O5）是一种治疗疟疾的有效药品．下列说法正确的是（　　）
A．复方篙甲醚属于氧化物
B．复方篙甲醚由47个原子构成
C．复方篙甲醚的相对分子质量为298g
D．复方篙甲醚中各原子的个数比是16：26：5

分析 A．根据氧化物的概念进行解答；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化学式的意义进行解答．

解答 解：A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故错误；
B．复方篙甲醚由分子构成的，每个分子中含有47个原子，故错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
D．由化学式可知，蒿甲醚的中C，H，O三种元素的原子个数比是16：26：5，故正确；
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．如图所示是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

（1）A装置中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制氧气可采用两种方法：方法一：加热高锰酸钾；方法二：分解过氧化氢．请回答：
①加热高锰酸钾制氧气的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用方法二制氧气，常加入MnO2的目的是催化化学反应．
②从节能、环保的角度看，应选择方法二制取氧气．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（写化学方程式）．应选择的发生装置为A（填装置编号），收集装置为F，应从⑧（填序号）管口进气．
16．大多数不粘锅的内壁上都涂有一层聚四氟乙烯的涂层，其化学式可以表示为（CF2CF2）m（m为正整数）．下列关于聚四乙烯的说法正确的是（　　）
A．该物质是一种遇热不稳定的有机化合物
B．该物质受热后易发生化学变化
C．该物质的相对分子质量为100
D．该物质含氟的质量分数为76%
13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACO2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
BFeSO4溶液CuSO4加入足量的锌粒，充分反应，过滤
CNaCl溶液Na2CO3加入适量的澄清石灰水，过滤
DKClMnO2加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
20．在20℃和40℃时，分别向100g水中加入相同质量的甲和乙，充分溶解后的现象如图所示．下列图象中能正确表示甲、乙的溶解度随温度变化趋势的是（　　）
A．B．C．D．
10．阅读下面的科普短文．
氢动力汽车是名副其实的“绿色燃料”汽车，它是以氢气代替汽油、柴油等作为燃料的汽车．将氢气制成氢燃料电池能为汽车提供电能，那么，氢气是怎样发电的呢？
燃料电池的运作原理（如图所示），电池含有阴阳两个电极，分别充满电解液（如KOH溶液），而两个电极间由具有渗透性的薄膜构成．氢气由燃料电池的阳极进入，氧气（或空气）则由阴极进入燃料电池．经由催化剂（铂）的作用，使得阳极的氢分子分解成两个氢离子与两个电子，其中氢离子被氧吸引到薄膜的另一边，电子则经由外电路形成电流后，到达阴极．在阴极催化剂的作用下，氢离子、氧原子及电子，发生反应形成水分子，因此水是燃料电池唯一的排放物，不但完全无污染，也避免了传统电池充电耗时的问题．
燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解所产生的氢气及任何的碳氢化合物，例如天然气、甲醇（CH3OH）、乙醇、沼气等等．
除了可以杜绝空气污染之外，氢动力汽车还可以消除传统汽车所造成的噪音污染．启动点火，你会发现你并不会听到轰隆隆的声音．而且氢动力汽车的动力性能表现也很棒，车速很快．
氢燃料电池车的优势毋庸置疑，劣势也是显而易见．随着科技的进步，曾经困扰氢燃料电池发展的诸如安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克并不断完善，然而成本问题依然是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈．氢燃料电池的成本是普通汽油机的100倍，这个价格是市场所难以承受的．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）氢燃料电池是将化学能转化为电能．
（2）氢气燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是产物只有水．
（3）燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）KOH电解液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于氢燃料电池汽车的说法，正确的是ABD．
A．氢燃料电池中的铂可以反复使用
B．利用天然气、甲醇、乙醇等可以得到氢气
C．氢燃料电池中能看到氢气燃烧的现象
D．阻碍氢燃料电池车发展的一个原因是成本问题．
17．屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖．青蒿素组成元素在元素周期表中的信息如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素属于有机高分子化合物
B．青蒿素由15个C、22个H和5个O原子构成
C．三种元素的本质区别是相对原子质量不同
D．青蒿素中氧元素的质量分数为28.37%
14．某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O+CO2↑；
②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；
③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（氧化亚铜，红色固体）、铜．
【实验验证】验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示．

（1）A中的药品是澄清石灰水．
（2）甲同学将装置按BCA（填字母，且每套装置限用一次）顺序组合进行实验，验证出碱式碳酸铜的分解产物中有二氧化碳和水．
（3）B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：
实验步骤观察到的现象获得结论有关反应的化学方程式
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡
固体完全溶解，溶液变蓝		黑色粉末均为氧化铜
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【拓展探究】
丙同学利用上述实验后的B装置（包括其中药品），探究CO还原CuO所得固体产物的成分．
【猜想】
猜想Ⅰ是Cu2O（氧化亚铜，红色固体）
猜想Ⅱ是铜；
猜想Ⅲ是铜和氧化亚铜的混合物
【实验探究】实验装置如图

（1）实验过程
打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热．当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却．
（2）实验数据
反应前反应后
玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7g
玻璃管的质量为60.0g
（3）实验结论
通过实验中获得的数据进行计算，猜想Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）正确．
15．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
（4）丁同学认为溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH和H2SO4三种物质．
通过进一步讨论，大家一致认为以上丁（填甲、乙、丙、丁）同学的猜想肯定错，无需实验验证．
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和另外一种物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
丙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液无色溶液变成红色猜想（3）成立
【总结反思】戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（选填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与H2SO4溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数．（要求写出计算过程）
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量．（要求写出计算过程）

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