Question

9．氯化钠生活上可用于调味品，工业上用于制造纯碱、烧碱及其他化工产品．
（1）“侯氏制碱法”的第一步是制得NaHCO₃：向饱和食盐水中依次通入足量NH₃和CO₂，析出NaHCO₃固体（NaHCO₃因溶解度相对较小而沉淀析出），反应前后溶液中离子的数目基本没变的是Cl^-（填离子符号）
（2）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱和另一种气体单质．写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）冬天，北方下雪，道路结冰，给交通带来极大不便，交通部门使用融雪剂快速消除道路上的积雪，．某公司生产的融雪剂主要成分是NaCl、Na₂SO₄和MgCl₂．
设计实验方案验证融雪剂中存在Na₂SO₄和MgCl₂，完成下列表格．
限选试剂：AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液、蒸馏水

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量“融雪剂”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌．		/
步骤2：取少量步骤1中的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液，振荡．		含有Na2SO4
步骤3：取少量步骤1中的溶液于另一试管中，再滴加少量的NaOH溶液，振荡．		含有MgCl2

Answer 1

分析 （1）根据向饱和食盐水中依次通入足量NH₃和CO₂，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小而析出进行解答；
（2）根据氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱和另一种气体单质，由质量守恒定律可知另一种气体单质是氢气进行解答；
（3）根据NaCl、Na₂SO₄和MgCl₂都溶于水后形成无色溶液，氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀进行解答．

解答 解：（1）向饱和食盐水中依次通入足量NH₃和CO₂，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小而析出，而反应前后氯离子的浓度几乎不变；
（2）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱和另一种气体单质，由质量守恒定律可知另一种气体单质是氢气，所以反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）NaCl、Na₂SO₄和MgCl₂都溶于水后形成无色溶液，氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以实验方案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量“融雪剂”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌．	固体完全溶解，形成无色溶液	/
步骤2：取少量步骤1中的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液，振荡．	产生白色沉淀	含有Na2SO4
步骤3：取少量步骤1中的溶液于另一试管中，再滴加少量的NaOH溶液，振荡．	产生白色沉淀	含有MgCl2

．
故答案为：（1）Cl^-；
（2）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）步骤1现象：固体完全溶解，形成无色溶液；
步骤2：取少量步骤1中的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl₂溶液，振荡；现象：产生白色沉淀；
步骤3：取少量步骤1中的溶液于另一试管中，再滴加少量的NaOH溶液，振荡； 现象：产生白色沉淀．

点评 解答本题要能够正确的书写化学方程式，要理解各种物质的性质以及实验现象，特别应该注意加入试剂的顺序．