题目内容
14．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．（假设气体全部逸出）．试计算所加盐酸溶液的质量．分析 根据生成二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量，从而可以计算所加稀盐酸的溶质质量．
解答 解：根据题意知，生成的二氧化碳的质量为：2.2g；
设氯化氢的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
y 2.2g
$\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=3.65g
所加盐酸溶液的质量=$\frac{3.65g}{10%}$=36.5g
答案：所加盐酸溶液的质量36.5g．
点评 本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．
练习册系列答案
相关题目
4．下列关于空气中各组成成分说法正确的是（ ）
| A． | 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 | |
| B． | 空气中的CO2是导致酸雨的主要原因 | |
| C． | 空气中的N2没有任何使用价值 | |
| D． | 空气中的稀有气体一定不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” |
5．下列图象与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）
| A． |  镁在密闭容器中燃烧 | |
| B． |  加热高锰酸钾制氧气 | |
| C． |  一定质量MnO2加入一定量的过氧化氢溶液 | |
| D． |  通电分解水 |
2．有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（ ）
①把溶剂蒸发掉$\frac{1}{2}$
②加入6克硝酸钠固体
③把溶剂蒸发掉30克
④加入30%的硝酸钠溶液60克．
①把溶剂蒸发掉$\frac{1}{2}$
②加入6克硝酸钠固体
③把溶剂蒸发掉30克
④加入30%的硝酸钠溶液60克．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
9．氯化钠生活上可用于调味品，工业上用于制造纯碱、烧碱及其他化工产品．
（1）“侯氏制碱法”的第一步是制得NaHCO3：向饱和食盐水中依次通入足量NH3和CO2，析出NaHCO3固体（NaHCO3因溶解度相对较小而沉淀析出），反应前后溶液中离子的数目基本没变的是Cl-（填离子符号）
（2）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱和另一种气体单质．写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）冬天，北方下雪，道路结冰，给交通带来极大不便，交通部门使用融雪剂快速消除道路上的积雪，．某公司生产的融雪剂主要成分是NaCl、Na2SO4和MgCl2．
设计实验方案验证融雪剂中存在Na2SO4和MgCl2，完成下列表格．
限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、蒸馏水
（1）“侯氏制碱法”的第一步是制得NaHCO3：向饱和食盐水中依次通入足量NH3和CO2，析出NaHCO3固体（NaHCO3因溶解度相对较小而沉淀析出），反应前后溶液中离子的数目基本没变的是Cl-（填离子符号）
（2）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱和另一种气体单质．写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）冬天，北方下雪，道路结冰，给交通带来极大不便，交通部门使用融雪剂快速消除道路上的积雪，．某公司生产的融雪剂主要成分是NaCl、Na2SO4和MgCl2．
设计实验方案验证融雪剂中存在Na2SO4和MgCl2，完成下列表格．
限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、蒸馏水
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤1：取少量“融雪剂”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌． | / | |
| 步骤2：取少量步骤1中的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液，振荡． | 含有Na2SO4 | |
| 步骤3：取少量步骤1中的溶液于另一试管中，再滴加少量的NaOH溶液，振荡． | 含有MgCl2 |
19．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（ ）
| A． | 设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中 | |
| B． | 将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放 | |
| C． | 提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量 | |
| D． | 将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染 |
6．根据如图填空：
（1）图2实验的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子．
（3）在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（图3），可得酸碱性不同的水，且各有其用途（见表）．某同学上网搜索得知pH＜7的溶液呈酸性；pH=7 溶液为中性；pH＞7溶液呈碱性．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
①表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显蓝色；
②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益．请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：（H2O）5．
（1）图2实验的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子．
（3）在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（图3），可得酸碱性不同的水，且各有其用途（见表）．某同学上网搜索得知pH＜7的溶液呈酸性；pH=7 溶液为中性；pH＞7溶液呈碱性．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
| pH | 水的应用 |
| 10.0 | 浸泡蔬菜 |
| 9.5 | 日常饮用 |
| 9.0 | 烹饪 |
| 6.0 | 洗头发 |
| 5.5 | 洗涤器皿 |
②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益．请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：（H2O）5．
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 清新空气 | B． | 蒸馏水 | C． | 汽水 | D． | 矿泉水 |
4．某化学兴趣小组在做完石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究．
【提出猜想】实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根据反应原理，小组成员进行了如下猜想．
猜想一：只有CaCl2；
猜想二：CaCl2和HCl．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．
【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①“实验操作”中的错误是将pH试纸直接浸入了待测液中．
②“实验方案”中也有一个错误，错误的原因是没有盐酸，硝酸银也会与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，故加入硝酸银不能确定是否含有盐酸．
（2）该兴趣小组的小华同学观察到反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液可定没有盐酸的结论，其中某同学认为小华的说法不合理，其理由是剩余的固体可能是石灰石中不参加反应的杂质．
【提出猜想】实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根据反应原理，小组成员进行了如下猜想．
猜想一：只有CaCl2；
猜想二：CaCl2和HCl．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．
| 试验编号 | 方案1 | 方案2 | 方案3 |
| 实验操作（分别取少量实验后的溶液于试管中） |  |  |  |
| 实验现象 | 对照标准比色卡：pH＜7 | 产生白色沉淀 | 有气泡产生 |
| 实验结论 | 猜想二成立 | ||
①“实验操作”中的错误是将pH试纸直接浸入了待测液中．
②“实验方案”中也有一个错误，错误的原因是没有盐酸，硝酸银也会与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，故加入硝酸银不能确定是否含有盐酸．
（2）该兴趣小组的小华同学观察到反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液可定没有盐酸的结论，其中某同学认为小华的说法不合理，其理由是剩余的固体可能是石灰石中不参加反应的杂质．