题目内容
19．下列有关金属的说法正确的是（ ）| A． | 金属铝有很好的抗腐蚀性能 | B． | 纯铝的硬度大于铝合金 | ||
| C． | 钢是纯净物 | D． | 钢铁严重锈蚀后不值得回收 |
分析 根据铝的特性会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，合金的性质硬度大于组成它们的纯金属，合金都属于混合物，及金属材料都具有回收价值来解答．
解答 解：A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，具有保护作用，能防止铝进一步被氧化，故A对；
B、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故B错；
C、钢属于合金，是混合物，故C错；
D、金属材料都具有回收价值，故D错；
故选A．
点评 了解常见金属的特性及合金的性质与分类，是解答此题的关键．
练习册系列答案
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9．将100克98%的浓硫酸，注入200克水中，则前后不发生改变的是（ ）
| A． | 溶液质量 | B． | 溶质的质量分数 | C． | 溶质质量 | D． | 密度 |
10．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快；
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/ml | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/ml | 反应所需的时间/S |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 12 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
14．在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和碳酸钠，并得到电能，该反应的化学方程式为： CH3CH2OH+ O2+ NaOH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ Na2CO3+ H2O．则各化学式前的配平系数依次为（ ）
| A． | 1 3 4 2 5 | B． | 1 2 2 1 4 | ||
| C． | 2 4 3 2 4 | D． | 2 6 8 4 10 |
4．下列关于空气中各组成成分说法正确的是（ ）
| A． | 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 | |
| B． | 空气中的CO2是导致酸雨的主要原因 | |
| C． | 空气中的N2没有任何使用价值 | |
| D． | 空气中的稀有气体一定不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” |
11．2011年9月29日“长征二号‘F’T1型运载火箭载着“天宫一号”直刺苍穹，长征二号‘F’T1运载火箭主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．下列有关偏二甲肼组成的叙述，正确的是（ ）
| A． | 偏二甲肼由2个碳原子、4个氢气分子、一个氮气分子组成 | |
| B． | 偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 | |
| C． | 偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 | |
| D． | 偏二甲肼中的碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：1 |
9．氯化钠生活上可用于调味品，工业上用于制造纯碱、烧碱及其他化工产品．
（1）“侯氏制碱法”的第一步是制得NaHCO3：向饱和食盐水中依次通入足量NH3和CO2，析出NaHCO3固体（NaHCO3因溶解度相对较小而沉淀析出），反应前后溶液中离子的数目基本没变的是Cl-（填离子符号）
（2）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱和另一种气体单质．写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）冬天，北方下雪，道路结冰，给交通带来极大不便，交通部门使用融雪剂快速消除道路上的积雪，．某公司生产的融雪剂主要成分是NaCl、Na2SO4和MgCl2．
设计实验方案验证融雪剂中存在Na2SO4和MgCl2，完成下列表格．
限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、蒸馏水
（1）“侯氏制碱法”的第一步是制得NaHCO3：向饱和食盐水中依次通入足量NH3和CO2，析出NaHCO3固体（NaHCO3因溶解度相对较小而沉淀析出），反应前后溶液中离子的数目基本没变的是Cl-（填离子符号）
（2）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱和另一种气体单质．写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）冬天，北方下雪，道路结冰，给交通带来极大不便，交通部门使用融雪剂快速消除道路上的积雪，．某公司生产的融雪剂主要成分是NaCl、Na2SO4和MgCl2．
设计实验方案验证融雪剂中存在Na2SO4和MgCl2，完成下列表格．
限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、蒸馏水
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤1：取少量“融雪剂”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌． | / | |
| 步骤2：取少量步骤1中的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液，振荡． | 含有Na2SO4 | |
| 步骤3：取少量步骤1中的溶液于另一试管中，再滴加少量的NaOH溶液，振荡． | 含有MgCl2 |