Question

3．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或酸性

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性气，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

分析 【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能．
[实验验证]无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．
【分析与思考】
若溶液显碱性，溶液中一定有氢氧化钠，若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸．和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般有铜离子、铁离子、镁离子．

解答 解：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，故答案为：中；
[实验验证]酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，故答案为：

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或酸性

【分析与思考】
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，故答案为：OH^-；
（2）方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性气，碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应锌会和盐酸反应生成氢气，其化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．
故答案为：
【提出猜想】中．

实验操作	实验现象	结论
	红
		中性或酸性

【分析与思考】
（1）OH^-．（2）有气泡产生，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

点评 本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．