题目内容
15．4.6g某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则对于该化合物的组成，下列说法正确的是（ ）| A． | 只有C元素 | B． | 只有C、H元素 | C． | 含有C、H、O元素 | D． | 无法确定 |
分析 根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析．
解答 解：一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g
5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×$\frac{16}{18}$=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g
4.6g某可燃物中含氧的质量为：4.8g+6.4g-9.6g=1.6g
该物质由C、H、O三种元素组成；
答案：C．
点评 本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错．
练习册系列答案
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5．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）甲实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的现象是溶液有红色变为无色．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到气球出现的现象是气球胀大．
（3）写出丙实验中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
[提出问题]能使废液呈碱性的物质是什么？
[交流讨论]小兰认为：只有碳酸钠；
小刚认为：只有氢氧化钙；
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能只有氢氧化钠．
[实验设计]小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为90g．求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（1）甲实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的现象是溶液有红色变为无色．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到气球出现的现象是气球胀大．
（3）写出丙实验中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
[提出问题]能使废液呈碱性的物质是什么？
[交流讨论]小兰认为：只有碳酸钠；
小刚认为：只有氢氧化钙；
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能只有氢氧化钠．
[实验设计]小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | ①有白色沉淀，溶液呈红色 | 小亮的猜想正确 |
| ②无现象，溶液呈红色 | 小兰的猜想正确 | |
| ③没有白色沉淀，溶液呈红色 | 小兰的猜想正确 |
6．下列做法可行的是（ ）
| A． | 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 | |
| B． | 化工厂加高烟囱来排放废气，防止酸雨 | |
| C． | 使用车用乙醇汽油，防止温室效应 | |
| D． | 用土填埋废弃塑料，防止白色污染 |
3．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性气，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈中性或酸性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性气，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
10．下列所用试剂或方法 不能达到目的是（ ）
| A． | 区分固体铁和铜--磁铁 | |
| B． | 除去NaCl中泥沙--加水充分溶解、过滤、蒸发结晶 | |
| C． | 区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色 | |
| D． | 比较黄铜片和铜片硬度═互相刻划 |
20．水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是物理变化（填写“物理”或“化学”）；
（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为KCl，K2FeO4中Fe元素的化合价为+6．
（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的KOH，K2SO4，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式KNO3+KOH═KNO3+H2O，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是KNO3（填写物质名称）．
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是物理变化（填写“物理”或“化学”）；
（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为KCl，K2FeO4中Fe元素的化合价为+6．
（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
 | 石蕊试液 | 氯化钡溶液 |
| 甲车间 | 变蓝色 | 产生白色沉淀 |
| 乙车间 | 变红色 | 无明显现象 |
5．深夜，突然发觉家中煤气泄漏，应该（ ）
| A． | 冲进厨房，打开吸油烟机把煤气吸走 | |
| B． | 严重的情况时可以拨打119 | |
| C． | 打开电灯去厨房关掉煤气阀门 | |
| D． | 关掉阀门，开窗通风 |