题目内容

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ皆正确并且能反映“性质决定用途”关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A金刚石是由碳元素组成的单质金刚石可用来切割玻璃
B石墨有导电性石墨可用于制铅笔芯
C活性炭的吸附是化学变化活性炭可作冰箱除味剂
D碳有还原性焦炭可以冶炼金属
A．AB．BC．CD．D

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：A、金刚石可用来切割玻璃是因为其硬度大，错误；
B、石墨可用于制铅笔芯是因为其很软，错误；
C、活性炭可作冰箱除味剂是因为其具有吸附性，吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、焦炭可以冶炼金属是因为其具有还原性，正确；
故选D．

点评 掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（　　）
A．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．中和反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是中和反应
C．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
D．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物
14．门捷列夫发现的元素周期表，对我们认识物质世界作用巨大．
如是元素周期表的部分内容，请观察与分析表内信息后填空．
元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．

请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅，该元素原子的质子数为14．
（2）所表示的粒子符号为S，它的最外层电子数为6．
（3）表中不同种元素最本质的区别是A  （填序号）：
A．质子数不同  B．中子数不同  C．相对原子质量不同．
11．下列图中涉及到的能源不属于新能源的是（　　）
A．
氢能源客车		B．
太阳能路灯		C．
风能发电		D．
石油钻井平台
18．阅读下列科普短文：
酒精学名乙醇，化学式为 C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体．其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶．按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类．从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等．
食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用．其风味特色分为色、香、味、体四个部分，也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量．
医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用．一般使用95%的酒精用于器械消毒；70～75%的酒精用于杀菌等．
工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品，主要成份是乙醇（约96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（CH3OH）．人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明，饮入量大会造成死亡．工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面．
无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精．无水酒精不是纯净物，可以经过脱水处理得到100%乙醇，叫做绝对酒精．燃料用无水酒精，社会需求量巨大，已成为各国能源的主要补充．
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇（一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇）和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产．
乙醇的性质除燃烧外，还能被高锰酸钾等氧化．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）发生以下反应：CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O．生成物硫酸铬是蓝绿色的，这一颜色变化明显，可据此检测酒精蒸气．
根据上文，回答下列问题：
（1）酒精属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）工业酒精饮用后，引起中毒的物质是B．（填序号）
A．CH3CH2OH           B．CH3OH      C．CH3CHO      D．C2H6O
（3）食用酒精是使用粮食和酵母菌在发酵罐里经过发酵后，得到乙醇的水溶液．该过程需要经过哪些操作蒸煮、发酵、糖化、蒸馏．
（4）“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，其中Cr2（SO4）3的Cr元素化合价+3．
（5）乙醇汽油的优点是节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染．
8．写出氢氧化钠变质的方程2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，以下哪些药品可以检验氢氧化钠溶液已经变质BCD（多选）
A．酚酞    B．CaCl2    C．HCl    D．Ba（OH）2    E．KNO3．
15．实验小组同学欲利用氢氧化钠溶液与硫酸探究中和反应中的热量变化．请你参与探究实验．
（1）实验小组设计了如下方案：在装有20mL10%NaOH溶液的小烧杯中不断滴加质量分数为90%的浓硫酸，边滴边搅拌，并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，请你分析该实验方案中存在的不足之处，提出两点改进措施不足之处：利用了浓硫酸；改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸、不足之处：边滴边搅拌；改进方法：一次性加入不搅拌．
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值低（填“高”或“低”）．
②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因没有采取隔热处理．
③图中温度达到最高值后降低的原因是完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热．
（4）实验小组欲进一步探究氢氧化钠溶液与硫酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并设计实验．
猜想：与浓度有关
实验方案：实验步骤：在两支装有20mL10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中分别同时滴加质量分数为5%、10%的稀硫酸各20mL，用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况；
实验现象：滴加10%的稀硫酸的烧杯内液体温度升高的快；
实验结论：反应物浓度越大，放热越快．
12．下列说法正确的有（　　）
A．在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D．对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓
13．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验．
三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 MnO2 红砖粉末CuO 
 t/s 10 6020
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
补充对比实验，操作为取5mL10%H2O2溶液，记录数据．
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．
更正结论：红砖粉末有（选填“有”、“无”）催化作用，三者中二氧化锰催化效率最高．
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1．
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2．
实验结果t1＜t2．
结论：浓度越大，反应速率越快．
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3．．
记录时间t3，且t1＜t3＜t2．
更正结论为：当催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快．
C组：探究温度对化学反应速率的影响．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快．
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同．
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度．

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