题目内容
5．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ）| A． | 单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质 | |
| B． | 中和反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是中和反应 | |
| C． | 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 | |
| D． | 氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物 |
分析 A、根据单质的概念，进行分析判断．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
C、根据构成物质的粒子，进行分析判断．
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
解答 解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确．
B、中和反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
C、分子是构成物质的微粒，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，故选项推理错误．
D、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物与单质的特征、构成物质的粒子等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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（1）A点时，溶液的溶质有氯化钠和氯化钡．
16．在通常情况下，鉴别氢气和氧气不可以利用的方法是（ ）
| A． | 分别用带火星的木条伸入气体中 | B． | 观察颜色、状态、闻气味 | ||
| C． | 分别用吹肥皂泡的方法 | D． | 通电电解后利用电极来判断 |
13．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体 中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•Ni（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．
【实验分析及数据处理】：
（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
（5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
（6）计算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z 的值1：1：4．
【实验反思】：
（7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni2O3混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni2O3的质量为0.83g．
I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体 中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•Ni（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
| 加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
| 加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
（5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
（6）计算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z 的值1：1：4．
【实验反思】：
（7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni2O3混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni2O3的质量为0.83g．
10．将200克20%的稀硫酸加入到盛有200克20%的NaOH溶液的小烧杯中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 得到的溶液质量为400克 | B． | 该反应吸收热量 | ||
| C． | 得到的溶液呈中性 | D． | 该反应不属于中和反应 |
2．
某化学小组同学设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）．打开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中．下列对实验中部分现象的预测中，一定正确的是（ ）
某化学小组同学设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）．打开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中．下列对实验中部分现象的预测中，一定正确的是（ ）| A． | 装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失 | |
| B． | 装置②中会有液面下降，溶液颜色不变 | |
| C． | 装置②中会有气泡冒出，溶液颜色不变 | |
| D． | 装置③中会有液面上升，溶液变为无色 |
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ皆正确并且能反映“性质决定用途”关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 金刚石是由碳元素组成的单质 | 金刚石可用来切割玻璃 |
| B | 石墨有导电性 | 石墨可用于制铅笔芯 |
| C | 活性炭的吸附是化学变化 | 活性炭可作冰箱除味剂 |
| D | 碳有还原性 | 焦炭可以冶炼金属 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |