题目内容

3．下列使用胶头滴管的方法正确的是（　　）
A．一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗净，平放在实验台上
B．滴瓶上的滴管用完后不要用水冲洗，可直接插在原瓶中
C．向试管内滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内
D．取液后的液管不能倒置，但可平放

分析 根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、注意事项、滴瓶上的滴管的使用方法，进行分析判断．

解答 解：A、一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗净，但不能平放在实验台上，故选项说法错误．
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法正确．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误．
D、取液后的液管不能倒置，也不能平放，以防止污染胶头，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，了解胶头滴管的使用方法、滴瓶上的滴管的使用方法、注意事项等等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作．如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
溶液中溶质的质量分数/%412162428
硫酸溶液的密度/g/ml1.021.081.111.171.20
氨水的密度/g/ml0.980.950.940.910.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度发生了不同的变化，请你回答变化的原因是：由于H2SO4的相对分子质量（98）大于H2O的相对分子质量（18），随着硫酸溶质质量分数的增大，单位体积硫酸溶液里硫酸分子的数目增加，导致单位体积硫酸溶液的质量增大，所以密度增大．而NH3的相对分子质量小于H2O的相对分子质量，随着氨水溶质质量分数的增大，单位体积氨水里氨分子的数目增加，导致单位体积氨水质量减小，所以密度减小．
（2）取12%的硫酸溶液100毫升稀释成4%的溶液，需要加水多少克？
15．用正确的化学用语填空：
（1）硅的元素符号Si； （2）2个锂原子2Li．
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．在20℃时，分别将等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题
（1）乙物质的溶解情况是不溶解且有固体析出．
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：a、c、b（用a、b、c填写）
（3）当温度大于20℃，小于30℃的区间内，三种物质的溶解度由小到大的顺序是乙、甲、丙（用甲、乙、丙填写）
（4）40℃时，等质量的三种饱和溶液中，含水最少的是甲物质（用甲、乙、丙填写）；
（5）40℃时，甲溶液中溶质的质量分数不一定大于丙溶液中溶质的质量分数（填“一定”或“不一定”）
18．化学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现试实验台上摆放的药品（如图甲），有一装溶液的试剂瓶为未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】猜想这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液；②氢氧化钠溶液；③碳酸钠溶液；
【实验推断】
（1）小红取样滴加酚酞试液，观察到溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是NaCl溶液．
（2）小兰另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，她得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小兰的结论不完全正确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体小组同学讨论后一致认为还需进行如下实验：
【继续探究】小黄同学另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去Na2CO3防止干扰，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH和Na2CO3．
【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图乙所示，反应的“实质表达式”为：H++OH-=H2O，反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+．
请写出小黄同学加入CaCl2溶液时，反应的实质表达式：Ca2++CO32-=CaCO3↓（用化学符号表示）．
8．利用生铁制造铸铁锅，是因为铁有良好的导热性，但极易生锈，使用后应如何保养保持表面干燥．
15．下列用字母表示的物质是初中化学常见的物质，他们由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的1～3种元素组成．
（1）常温下A、B为液体且组成元素相同，A在一定条件下分解生成B和单质M．该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）C是可作干燥剂的氧化物，用于生产改良酸性土壤的碱D，则C的俗称为氧化钙．
（3）E为红色固体，与F反应后溶液为黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）分别取适量D溶液和F溶液于两支试管中，再向试管中分别加入G溶液，观察到溶液D中有白色沉淀产生，溶液F中有气泡产生，此时溶液D中发生的化学反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（5）将（4）反应后的两只试管内的物质倒入同一个废液缸中，出现气泡且废液仍浑浊．最终废液中的溶质组成为（写出所有可能）NaCl；NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3．
12．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（　　）
A．观察颜色B．加入澄清石灰水
C．将集气瓶倒扣在水中D．将燃烧的木条伸入集气瓶中
11．NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别他们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料．
查阅资料：（1）Ca（HCO3）2可溶于水
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解．
（3）不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：
温度
溶解度
盐		0℃10℃20℃30℃40℃
Na2CO37.0g12.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO36.9g8.1g9.6g11.1g12.7g
设计方案：为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案
设计者
实验步骤		123
小芳加盐酸溶解加热
小明溶解加盐酸加盐酸
小刚溶解加石灰水加热
（1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是氯化钠．
（2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是鉴别碳酸钙．
进行实验：小刚在进行步骤2时，发现在两只试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、
NaHCO3．则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是碳酸钠、碳酸钙和水．
反思与评价：（1）小刚的设计能不能完成鉴别，理由是不能，因为他的步骤2中碳酸钠和碳酸氢钠都产生的沉淀，步骤3的目的是将碳酸钠与碳酸氢钠区别开，碳酸氢钠加热会生成二氧化碳，碳酸钠不会．
（2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了如图所示的实验，由该实验得出的结论是20℃，100克水能溶解36克食盐．在此实验基础上，小芳用一步完成了鉴别，她的实验方法是取上述4种物质各25g，分别加入100克水溶解．

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