题目内容

1．为从定量角度认识中和反应，小科同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

分析 （1）酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况；
（2）根据化学方程式中的相对分子质量的比值，利用比例关系进行求解．

解答 解：（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况；
（2）设用去稀盐酸的质量为x，
  NaOH+HCl=NaCl+H2O
   40  36.5
10g×8%  x×10%
 $\frac{40}{10g×8%}$=$\frac{36.5}{x×10%}$
x=7.3g
答：用去稀盐酸的质量是7.3g．
故答案为：（1）判断反应进行和进行的程度；
（2）用去稀盐酸的质量是7.3g．

点评 本题主要从定量的角度对中和反应进行了研究，要掌握化学方程式的计算．

练习册系列答案
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11．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．B．
C．D．
12．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌．而不能把水往浓硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险．（因为硫酸溶于水时放出大量的热）．万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即大量的水冲洗，然后涂3%-5%的NaHC03溶液．
9．多少克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水中，最终重新生成碳酸钙的质量为20g？
16．某化学兴趣小组利用下图所示装置测量空气中氧气的体积分数．
【查阅资料]】白磷的着火点为40℃．
【实验探究】
（1）测量锥形瓶的容积．测量锥形瓶容积的方法是将锥形瓶装满水，将锥形瓶中的水倒入量筒中，读出水的体积，锥形瓶的容积就等于量筒中水的体积．最后测得锥形瓶容积为230ml．
（2）检查装置的气密性．检查右图装置气密性的方法是将针筒内留有的部分空气，打开弹簧夹，只要将注射器的活塞往下推，压强变大，发现气球长大，就能说明装置气密性良好．   
（3）在锥形瓶内装入药品，注射器内吸入50mL水，然后按如图连接好仪器，加紧弹簧夹，引燃白磷．引燃白磷可采用的方法有BC（多选）．
A．将锥形瓶放在酒精灯火焰上直接灼烧
B．将锥形瓶底部浸没在80℃的热水中
C．用放大镜聚焦太阳光到白磷上
【现象分析】
（1）用上述方法引燃白磷，说明可燃物的燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．足量的白磷在锥形瓶内未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体的性质是氮气．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先膨胀，后缩小．
（3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开止水夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷射出来；
②注射器中的水还剩约4mL时，停止流下．
6．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式是C15H28NxO4．求：
（1）①帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比是7：16（填最简比），
②帕拉米韦的相对分子质量为328，则氮元素的质量分数是17.1%（精确到0.1%）．
（2）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）常含有少量的NaCl．为测定某纯碱样品中Na2CO3的含量，小明称取该纯碱样品5.5g，充分溶解于水中，再分别滴加稀盐酸至反应不在产生气体，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．发生的化学反应方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，求：
①生成二氧化碳的质量m是2.2g．
②该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．（精确到0.1%）
13．如图所示实验操作不正确的是（　　）
A．
     蒸发		B．
      取用固体粉末		C．
    取用液体		D．
铁丝在O2中燃烧
10．把17.5g干燥纯净的氯酸钾和3.25g二氧化锰充分混合后装入大试管，给试管加热一段时间后终止反应，等试管冷却后，称量，得15.95g固体物质，求反应中制得的氧气多少克和氯酸钾分解的百分率？
11．用化学用语填空：
（1）3个氢原子3H．
（2）硝酸中氮元素的化合价H$\stackrel{+5}{N}$O3．
（3）由和形成的化合物Al2O3．

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