Question

11．小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如表

		Al	X	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速度慢	无气泡产生
	一段时间后	产生气泡速度快	产生气泡速度慢	无气泡产生

回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水．
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是铜不能和稀盐酸反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl₂．向只含有XCl₂、CuCl₂两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是Fe²⁺（用离子符号表示）．

Answer 1

分析 通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；
金属越活泼，和酸反应的速率越快；
金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是：铝表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，因此不产生气泡．
故填：铝表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水．
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是铜不能和稀盐酸反应．
故填：铜不能和稀盐酸反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．
故填：Al＞X＞Cu．
（4）向只含有XCl₂、CuCl₂两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明铁不足，只能够和氯化铜反应，则滤液中一定含有的金属阳离子是铁和氯化铜反应生成的氯化亚铁中的亚铁离子，亚铁离子可以表示为Fe²⁺．
故填：Fe²⁺．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．