Question

7．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体40 g，水960mL（水的密度是1g/cm³）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种
500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．

Answer 1

分析 根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；根据仪器的使用方法和造成的实验误差进行分析解答．

解答 解：（1）①需要氯化钠的质量为1000g×4%=40g，水的质量为1000g-40g=960g，即体积为960mL，故填：40，960；
②盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘，故填：左；
③使用玻璃棒搅拌能加速溶解，故填：玻璃棒；
④在标签上书写溶液的名称和溶质质量分数，故填：；
（2）①用量筒量取水时俯视读数会导致水少而质量分数偏大，错误；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会导致水多而溶质质量分数偏小，正确；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会使称量的氯化钠的质量减小，溶质质量分数减小，正确；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗会导致水多，溶质质量分数减小；⑤氢氧化钠固体不纯会导致氢氧化钠固体质量减小，溶质质量分数偏小，故填：D；
（3）500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水可以配成4%的100g溶液，或500g 1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水也可以，故填：500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水．

点评 本题考查的是溶液的配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．