题目内容
17．Mg是一种用途很广的金属，目前世界上60%的Mg是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如图．
（1）操作a的名称是过滤，操作a和操作b都用到一种玻璃仪器是玻璃棒．
（2）试剂①应过量，理由是使氯化镁完全转化为沉淀．
（3）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属Mg和一种单质，该单质的化学式为Cl2．
（5）写出NaCl的一种用途制生理盐水．
分析 （1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，以及操作a和操作b的操作进行分析；
（2）根据步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应进行分析；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（4）根据无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；
（5）根据氯化钠的作用进行分析．
解答 解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作a的名称是过滤，操作a是过滤、操作b是蒸发，都用到一种玻璃仪器是玻璃棒；
（2）步骤中试剂①应过量，目的是使氯化镁完全转化为沉淀；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，所以单质的化学式为Cl2；
（5）NaCl的一种用途是：制生理盐水．
故答案为：（1）过滤，玻璃棒；
（2）使氯化镁完全转化为沉淀；
（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）为Cl2；
（5）制生理盐水．
点评 本题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件和质量守恒定律的具体应用．
练习册系列答案
相关题目
5．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  熄灭酒精灯 | B． |  倾倒液体 | C． |  称量NaCl固体 | D． |  过滤 |
2．实验室配制50g质量分数为6%的气化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序的是（ ）
| A． | ③①④②⑤ | B． | ①③④②⑤ | C． | ④①②⑤③ | D． | ①④③②⑤ |
9．小立方在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问，于是进其带到学校，在老师的指导下，与小组铜须一起展开探究．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．
【提出猜想】小立猜想有：NaCl
小英猜想有：NaCl、Na2CO3
小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证小立的猜想成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取适量该漂白液与烧杯中，放入有色布条 | 布条没有明显变化 | 该漂白液已完全失效 |
【提出猜想】小立猜想有：NaCl
小英猜想有：NaCl、Na2CO3
小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证小立的猜想成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
| 实验步骤 | 预期实验现象 | 实验目的或预期结论 |
| 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，静置，观察 | 产生白色沉淀 | 目的： 验证并除去Na2CO3 |
| 步骤②：取上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液，观察 | 试液变红 | 结论： 小洁猜想成立；否则，另一位同学猜想成立． |