图1是实验室制取气体的装置图.请回答下列问题:(1)仪器名称:a锥形瓶.b长颈漏斗．(2)A装置可用来制取氧气.写出该反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,若要收集一瓶纯净.干燥的二氧化碳气体.D装置中Ⅰ.Ⅱ瓶中依次盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液.浓硫酸.若用C装置制取二氧化碳气体.操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．图1是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：

（1）仪器名称：a锥形瓶，b长颈漏斗．
（2）A装置可用来制取氧气，写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，D装置中Ⅰ、Ⅱ瓶中依次盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，若用C装置制取二氧化碳气体，操作上的优点是控制反应的发生和停止（或充分利用废弃物，保护资源）．
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如2图所示．打开活塞，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是C（填字母）．
A．氢氧化钠溶液　　　　B．碳酸钠溶液　 C．硫酸钠溶液　　　D．澄清石灰水．

分析锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，D装置中Ⅰ瓶中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，是除去氯化氢气体的；Ⅱ瓶中盛放的试剂是浓硫酸，起干燥作用；若用C装置制取二氧化碳气体，操作上的优点是：控制反应的发生和停止；充分利用废弃物，保护资源等；实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如2图所示．打开活塞，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，可以向长颈漏斗内加入与硫酸不反应的物质硫酸钠溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水都能与硫酸反应，因此不可行．

解答解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，D装置中Ⅰ瓶中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，是除去氯化氢气体的；Ⅱ瓶中盛放的试剂是浓硫酸，起干燥作用；若用C装置制取二氧化碳气体，操作上的优点是：控制反应的发生和停止；充分利用废弃物，保护资源等；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；饱和碳酸氢钠溶液；浓硫酸；控制反应的发生和停止（或充分利用废弃物，保护资源）
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如2图所示．打开活塞，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，可以向长颈漏斗内加入与硫酸不反应的物质硫酸钠溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水都能与硫酸反应，因此不可行；故答案为：C；

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

	A．	花青素属于氧化物
	B．	花青素的相对分子质量为288
	C．	花青素中碳元素的质量分数最大
	D．	花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6

3．如图各物质均是初中化学常见的物质，其中A为紫红色金属单质，B是阻常见的液体，C是一种气体，D为色粉未．

（1）用化学式表示：CH₂，XHCl．
（2）上述5个反应中有3个复分解反应；E与Y溶液反应的现象是有蓝色难溶物生成．
（3）写出E与硝酸银溶液反应的化学方程式CuCl₂+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2AgCl↓．

20．下列实验基本操作中箭头的指向正确的是（　　）

7．

如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）

	A．	反应前后原子的种类和数目都不变
	B．	生成物可能都是氧化物
	C．	乙中元素的化合价在反应前后保持不变
	D．	反应物乙与生成物丙的分子个数比为2：1

17．Mg是一种用途很广的金属，目前世界上60%的Mg是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，主要步骤如图．

（1）操作a的名称是过滤，操作a和操作b都用到一种玻璃仪器是玻璃棒．
（2）试剂①应过量，理由是使氯化镁完全转化为沉淀．
（3）请写出Mg（OH）₂沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属Mg和一种单质，该单质的化学式为Cl₂．
（5）写出NaCl的一种用途制生理盐水．

4．高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO₄^-，而不是K⁺呈现的颜色的实验操作无关的是（　　）

	A．	观察氯化钾溶液没有颜色
	B．	在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化
	C．	在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去
	D．	将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少

1．课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强脱水性．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO₂、CO₂两种气体．
Ⅱ．SO₂是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）₂溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO₂能使品红溶液褪色，而CO₂不能．
【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

【事实与结论】
（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．

验证气体	实验现象	实验结论
SO₂	B中品红溶液褪色	有SO₂产生
CO₂	D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊	有CO₂产生

（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO₂和CO₂，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
【反思与交流】
（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热．
（2）若B、E中试剂交换，不能（填“能”或“不能”）得出有CO₂产生的结论，理由是SO₂和CO₂均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO₂产生．
（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO₂，防止干扰CO₂检验．

9．下列图示实验操作正确的是（　　）

	A．	读液体体积		B．	测定溶液的pH
	C．	取用粉末固体		D．	铁丝在氧气中燃烧

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