实验室配制50g质量分数为6%的气化钠溶液.整个配制过程如图所示.其正确的操作顺序的是( )A．③①④②⑤B．①③④②⑤C．④①②⑤③D．①④③②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．实验室配制50g质量分数为6%的气化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序的是（　　）

A．

③①④②⑤

B．

①③④②⑤

C．

④①②⑤③

D．

①④③②⑤

分析配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，据此进行分析判断．

解答解：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④①②⑤③．
故选：C．

点评本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键．

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某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量火于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明猜想正确

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于0₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂．请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应，写出生成Mg₃N₂的化学方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

13．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生浓厚白色烟雾，放热，生成一种白色固体
	B．	电解水时电极两端具有气泡产生，且正极负极收集到的氧气与氢气的体积比为1：2
	C．	铜片插入硝酸银溶液中，紫红色固体表面覆盖一层银白色物质，溶液由蓝色变为无色
	D．	向盛有氢氧化镁的试管中滴入无色酚酞溶液，无明显现象

10．我省两淮地区煤炭资源丰富，煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品．煤气化和液化流程示意图如图：

（1）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，其基本反应类型是置换；第③步反应的化学方程式为CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH．
（2）第②步生成的产物除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的还原性来冶炼金属．
（3）从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染；结合能源利用问题，请你谈谈对改善我省雾霭天气的看法减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源（谈一点即可）．

17．Mg是一种用途很广的金属，目前世界上60%的Mg是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，主要步骤如图．

（1）操作a的名称是过滤，操作a和操作b都用到一种玻璃仪器是玻璃棒．
（2）试剂①应过量，理由是使氯化镁完全转化为沉淀．
（3）请写出Mg（OH）₂沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属Mg和一种单质，该单质的化学式为Cl₂．
（5）写出NaCl的一种用途制生理盐水．

7．图中图象与对应叙述正确的是（　　）

	A．	一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
	B．	常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
	C．	等体积，等浓度的双氧水制取氧气
	D．	向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水

A-G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略．
（1）请写出化学式：AHCl、GAgNO₃．
（2）写出D→E的化学方程式：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
（3）写出C→B的化学方程式：CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂．

11．根据如表数据，回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
溶解度/g	NaCl	25.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃时KNO₃的溶解度是31.6g；
（2）60℃时，200gKNO₃溶液中含溶质 100g，将该溶液降温至 20℃，可析出KNO₃68.4g；
（3）NaCl溶液中含有少量KNO₃，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

19．下列实验设计及物质的检验正确的是（　　）

	A．	用活性炭软化硬水
	B．	用澄清的石灰水或燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体
	C．	用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
	D．	用Ba（OH）₂溶液区分Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl四种溶液