请根据下列实验装置图回答问题: (1)写出仪器a.b的名称:a是 ▲ .b是 ▲ . (2)用B装置制取氧气的化学方程式是 ▲ .可选用的收集装置是 ▲ . (3)实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 ▲ . 有关的化学方程式是 ▲ . (4)将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中.敞口一会儿.集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a、b的名称：a是 ▲ ，b是 ▲ 。

（2）用B装置制取氧气的化学方程式是 ▲ ，可选用的收集装置是 ▲ （填序号）。

（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 ▲ （填序号），有关的化学方程式是 ▲ 。

（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见右图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有 ▲ 的性质，还说明二氧化碳气体 ▲ 。

【答案】（1）酒精灯长颈漏斗（2） C（或E）（3）B CaCO₃+2HCl == CaCl₂+H₂O + CO₂↑ （4）不断运动密度比空气大（或能与水反应生成酸）

【解析】(4)二氧化碳密度大，分子向下运动速度快，所以集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色。

练习册系列答案

相关题目

根据下图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：

⑴标号为①的仪器的名称是：。

⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：，所选用的发生装置是（填字母），用C装置收集氧气后，验满的方法是

。

⑶空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示。下列有关说法正确的是（填字母）。

A. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B. 燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭

C. 选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P₂O₅

D. 本实验可以证明空气含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体

根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

⑴写出图中标号仪器的名称：① ；② 。

⑵实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 (填字母，下同)，收集装置选用，只能用此收集方法的原因是；如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用。

⑶实验室用高锰酸钾制取氧气时。发生装置应选用 (填字母)；其反应的化学方程式为，反应的基本类型是，二氧化锰是该反应的。

⑷如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是。

⑸如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑹在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体。在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的发生装置是 (填字母)，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用溶液来吸收。

室温时，进行如下实验：

①在盛有3ml_蒸馏水的试管中滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡；

②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡；

③在盛有3ml_蒸馏水的试管巾通人二氧化碳达到饱和，再滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡。

（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为色，该反应的化学方程式为。

（2）实验②、③共有的现象是，

说明。

（3）实验①的作用是。

（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是。

小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。

【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？

【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。

（2）温度超过1000℃时，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O呈红色。

【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是的混合物。

【实验探究】（1）取红色固体观察，呈亮红色；

（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。

【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：

Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O

结合实验探究的现象，确定亮红色固体为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于（填序号）。A200℃ B1000℃

（2）滤纸主要由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式。

【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为。

（2）此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和（填化学式）。

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：

【猜想与假设】

猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；

猜想二：部分变质；

猜想三：完全变质，含有______________和______________。

则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。

【进行实验】

实验如下图所示：

【解释与结论】

由操作②的现象判断：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。

【反思与评价】

实验室中碱石灰应该______________保存。

一次实验课上，细心的小红、小敏同学同时发现盛NaOH 溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。

【提出问题】白色粉末是什么呢?

【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体

②白色粉未是Na₂CO₃固体

③白色粉未是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

【实验探究】为了探究上述猜想。小红、小敏取白色粉未置于烧杯中，加入水配制成溶液。

（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想

____________不成立。（填序号)

(2)能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想_______________(填“能”或“不能”)，你的理由是_______________________________________。

（3)为了探究另两个猜想哪个成立。小敏取溶液少最于试管中，加入过量CaCl₂溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：__________________________________。过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立。

(4) 用化学方程式解释NaOH变质的原因____________________________________，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存。

为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。

Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量

Ⅱ.【查阅资料】25℃（室温）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO₂。

Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？

Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO₂、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的。

Ⅴ.【实验探究】

方案	甲	乙	丙	丁
装置
操作	①关闭旋塞；
②将足量的铜网加热至红热状；	②将足量的红磷点燃；	②将足量的木炭点燃；	②将足量的木炭点燃；
③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。
记录	约1 / 5	约1 / 5	<< 1 / 5	约1 / 5
结论	氧气约占空气体积的1 / 5	氧气约占空气体积的1 / 5	空气中氧气的体积含量远小于1 / 5	氧气约占空气体积的1 / 5