题目内容
3．
某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a碱；b酸；c盐；写出一个符合b与碱反应的化学方程：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
分析 （1）根据单质、氧化物、酸、碱、盐的性质分析a、b、c的物质的类别，写出符合要求的反应；
（2）根据酸碱盐的性质分析生成氯化铁的反应，写出反应的化学方程式．
解答 解：（1）由知识网络图和酸碱盐的性质可知，酸能与碱发生中和反应，盐能与某些金属反应，所以，a处是碱，b处是酸，c处是盐；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）由单质、氧化物、酸、碱、盐的性质可知，氧化铁能与盐酸反应生成了氯化铁，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答为：（1）碱，酸，盐，HCl+NaOH=NaCl+H2O，（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
点评 本题的难度不大，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的性质是解答本题的基础．
练习册系列答案
全能练考卷系列答案
相关题目
11．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如图1：
（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）D装置的作用是吸收水蒸气（干燥氮气），G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；能否将C、D装置对调否（填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）检查整套装置气密性的方法是用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好；
（5）进行实验时先进行A（选择“A”或“E”）处加热，理由是排尽空气；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是该反应放出大量热（节约能源）．
【测定氮化镁的含量】
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（8）定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；62.5%
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．
| 资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气； 资料二：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应； 资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气； 资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应． |
（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）D装置的作用是吸收水蒸气（干燥氮气），G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；能否将C、D装置对调否（填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）检查整套装置气密性的方法是用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好；
（5）进行实验时先进行A（选择“A”或“E”）处加热，理由是排尽空气；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是该反应放出大量热（节约能源）．
【测定氮化镁的含量】
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（8）定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；62.5%
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．
9．下列行为不符合“低碳生活”理念的有（ ）
| A． | 每天使用传统的发条闹钟，取代电子闹钟 | |
| B． | 在使用电脑时，尽量使用低亮度，但开启程序的多少对节电没有影响 | |
| C． | 手机一旦充电完成，立即拔掉充电插头 | |
| D． | 用在附近公园中的慢跑取代在跑步机上的45分钟锻炼 |
如图所示A、B、C、D四种化合物，其中A是一种水溶液呈碱性的盐，C在生活中
15．依据实验目的进行的实验设计，合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 从空气中获取纯净的氮气 | 用红磷燃烧除去空气中的氧气 |
| B | 鉴别硬水和软水 | 取样，加入肥皂水振荡 |
| C | 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 | 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 |
| D | 鉴别盐酸和氢氧化钠溶液 | （ ） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．
如图是A、B 两固体物质的溶解度曲线，在t1℃将25g A物质和25g B物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中错误的是（ ）
如图是A、B 两固体物质的溶解度曲线，在t1℃将25g A物质和25g B物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中错误的是（ ）| A． | t2℃时，A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同 | |
| B． | 若A 物质中混有少量B 物质，可用降温结晶的方法提纯A | |
| C． | 由t1℃升温至t2℃，C甲烧杯里物质饱和溶液中溶质质量分数不变 | |
| D． | 由t1℃升温至t2℃，乙烧杯中物质溶液的质量分数不变 |