题目内容
15．
某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度（杂质不与盐酸反应）取12.5g样品加入到稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：（1）该实验最多制得CO2的质量为4.4g．
（2）该碳酸钙样品的纯度为80%．
（3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数．（要求有计算过程）
分析 根据图可以看出生成二氧化碳的质量，进而结合二氧化碳的质量和碳酸钙与盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量和HCl的质量，然后求算对应的质量分数．
解答 解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
则样品中碳酸钙的质量分数即纯度为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
所用盐酸中溶质的质量分数$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答案为：（1）4.4； （2）80%；（3）7.3%．
点评 提取图中的信息，属于信息加工能力，从图可以看出生成气体的质量以及消耗的盐酸的质量．
阅读快车系列答案| A． | 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈 | |
| B． | 光亮的铜丝放入稀硫酸中有气泡产生 | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” |
| A． | 75% | B． | 25% | C． | 85% | D． | 33% |
在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为___________色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_______________。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是_______________（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是__________________________________________；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是________________，实验现象及结论是_______________________________________。
