题目内容
20．
如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH═7（填“＜”或“=”或“＞”）．
（2）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCI（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．
分析 （1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；
（2）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为酸性，所以是盐酸过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氯化氢，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色．
故答案为：（1）=；（2）NaCl、HCI 红
点评 酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广
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探究一：甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：
甲同学判断依据是面粉难溶于水．
探究二：某活动小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】
1、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解．
2、碳酸氢钠溶于水且溶解时吸收热量；碳酸钠溶解时放出热量．
3、碳酸氢钙易溶于水．
【提出猜想】
甲猜想：残留物主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠；
乙猜想：残留主要成分是碳酸钠；
丙猜想：残留物主要成分NaHCO3（写化学式）．
【设计方案】
小组同学设计的下列实验方案进行实验论证：
（1）将残留物溶于水，有放热现象；
（2）将残留物溶于水，加过量氯化钙有白色沉淀产生，溶液静置后，取上层清液加稀盐酸有气泡产生．
则猜想正确的是甲同学．
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
探究一：甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲 | 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的水 | 粉末完全溶解 | 不是“假干粉” |
| 乙 | 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸 | 有气泡产生 |
探究二：某活动小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】
1、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解．
2、碳酸氢钠溶于水且溶解时吸收热量；碳酸钠溶解时放出热量．
3、碳酸氢钙易溶于水．
【提出猜想】
甲猜想：残留物主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠；
乙猜想：残留主要成分是碳酸钠；
丙猜想：残留物主要成分NaHCO3（写化学式）．
【设计方案】
小组同学设计的下列实验方案进行实验论证：
（1）将残留物溶于水，有放热现象；
（2）将残留物溶于水，加过量氯化钙有白色沉淀产生，溶液静置后，取上层清液加稀盐酸有气泡产生．
则猜想正确的是甲同学．
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
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②Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断正确的是（ ）
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
②Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断正确的是（ ）
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5．
某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（ ）
某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（ ）| A． | ${SO}_{4}^{2-}$ | B． | Cu2+ | C． | CO32- | D． | Ag+ |