题目内容

5．江淮电动汽车所用的锂电池是磷酸亚铁锂（LiFePO4）．下列有关磷酸亚铁锂的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．锂、铁、磷、氧四种元素的质量比是1：1：1：4
C．由两种金属和两种非金属组成
D．铁元素化合价为+2价

分析 A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据物质的组成以及元素的种类来分析；
D．根据化合物中元素的化合价来分析．

解答 解：A．氧化物中只含两种元素，而该物质是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂、铁、磷、氧四种元素的质量比是7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，故错误；
C．磷酸亚铁锂（LiFePO4）中，锂和铁属于金属元素，在该化合物中不是以单质形式存在的，磷和氧属于非金属元素，故错误；
D．磷酸亚铁锂（LiFePO4）中，Fe读作亚铁，故显+2价，故正确．
故选D．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

练习册系列答案
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8．在pH=12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（　　）
A．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-B．Na+、CO32-、Cl-、NO3-
C．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Cl-、K+、MnO4-
9．小明参观滨海新滩盐场，带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究．请回答下列问题：

盐堆旁的水溶液一定是氯化钠的饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液．
粗盐中除含少量泥沙外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），小明取100g粗盐进行提纯．流程如图2所示：
（1）操作①、③的名称分别是过滤、蒸发．
（2）溶液A中的溶质是NaCl、MgCl2（写化学式）．
（3）溶液A与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）最后得到的NaCl固体的质量为100.2 g．
（5）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取      B．计算      C．溶解     D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．
13．将甲、乙、丙、丁放入一密闭容器中，一定条件下反应，测得数据如下表所示，下列有关说法不正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）12583
反应后质量（g）0517x
A．x的值为6
B．乙一定是催化剂
C．反应中的丙和丁的质量之比为3：1
D．该反应中甲和丙的计量数之比为1：3，则甲和丙的相对分子质量之比为4：1
20．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如图所示：

（1）上述过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出混合粉末在空气中灼烧时发生的其中一个反应方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）反应①的现象为溶液由无色变为蓝色，滤液Ⅰ中的溶质为CuSO4、H2SO4．写出反应②中的1个化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）试剂A一般选用的溶液是H2SO4（填溶质的化学式）．
10．小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、变红，最终生成黑褐色物质．小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
（1）小红先从反应物分析，因为反应物中含有铁元素，所以反应后可能生成铁单质．
（2）为获得实验证据，小红做了实验Ⅰ．
【实验Ⅰ】：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生．若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是碳酸亚铁或者碳酸铁．小红通过查阅资料得知，在常温条件下不可能生成此类物质．
（4）小明有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气．为此，小红又做了实验1的对比实验：将黑褐色物质放入蒸馏水中．观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的．
（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2．
【实验2】：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到黑褐色物质表面有红色固体产生．
【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质．
17．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为NO；
（2）“Cu（NO3）2”的化学式名称应写作：硝酸铜；
（3）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是水分子．
14．同学们应该及时总结归纳学过的知识，某同学总结了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②酸、碱中一定含有氧元素；③能使酸碱指示剂变色的溶液一定是酸溶液或碱溶液；④糖类、蛋白质都是人体必需的营养素，都属于有机物；⑤燃烧和缓慢氧化都会放出热量；⑥用水灭火是因为可降低可燃物的着火点．其中合理的是（　　）
A．①④⑤B．①③④C．②⑤⑥D．②④⑤
15．用氢氧化钙和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示．

（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H20；
（2）当加入氢氧化钙mg时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl；
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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