Question

11．如图：为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）t₂℃时，将28g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到 硝酸钾的饱和溶液（“不饱和”“饱和”“不能确定”）．
（3）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以升高温度．

Answer 1

分析 （1）同一温度下，溶解度曲线在上方的物质溶解度大，据此可得出答案；
（2）从图中可读出t₂℃时KNO₃固体的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO₃固体，据此可算出50g水中能溶解的KNO₃固体的量，进而判断溶液是否饱和；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行解答．

解答 解：（1）由图知，t₁℃时，KNO₃的溶解度曲线在NaCl的下方，故NaCl的溶解度大于KNO₃；
（2）t₂℃时KNO₃的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO₃固体，则50g水中能溶解25gKNO₃固体，将28g KNO₃固体投入50g水中能得到饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以升高温度．
故答案为：（1）＞；（2）饱和；（3）升高温度．

点评 本题考查知识面较广，但难度都不大，容易错的是（2），学生容易理解错溶解度的概念，误认为溶解度是指100g溶液中所溶解的溶质的质量，造成错解．