下列仪器能直接加热的是( )A．试管B．量筒C．烧杯D．集气瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列仪器能直接加热的是（　　）

A．

试管

B．

量筒

C．

烧杯

D．

集气瓶

分析根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

解答解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
A、试管可以用于直接加热，故选项正确．
B、量筒不能进行加热，故选项错误．
C、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项错误．
D、集气瓶不能进行加热，故选项错误．
故选：A．

点评本题难度不大，考查可用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

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12．物质的用途错误的是（　　）

	A．	干冰：人工降雨		B．	水：作某些反应的反应物
	C．	石墨：制作电极		D．	氧气：作燃料

13．现有指定化合价的几种元素：${\;}_{O}^{-2}$、${\;}_{H}^{+1}$、${\;}_{K}^{+1}$、${\;}_{Cu}^{+2}$、${\;}_{N}^{+5}$，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
（1）一种难溶于水的碱Cu（OH）₂；
（2）一种酸HNO₃；
（3）一种盐KNO₃或Cu（NO₃）₂；
（4）原子个数比为1：1的氧化物CuO．

10．化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：

（1）其中关键的一步如图乙所示：氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：A处通入氢气，B处通入氯气，同时应采取的措施是先通氢气点燃，再通氯气．
（2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的体积分数要大于97%，试用最简便的方法分析某合成气的组成是否符合要求：取一个有刻度的玻璃瓶，收集一瓶合成气，倒放在水槽中，观察水面上升的高度，进行粗略估计．

17．写出下列反应中的化学方程式．
（1）双氧水与二氧化锰混合：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）甲烷燃烧：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）氧化汞受热分解：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
（4）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．根据下列装置图，回答问题：

（1）写出仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）实验室制取氢气，应选择发生装置是B（填编号）；若用排空气法收集，应选择收集装置是D（填编号）．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用装置E收集氧气，实验结束时，移出导管，再在水中推上玻璃片，取出集气瓶后，瓶口向上（填“向上”或“向下”）放置于桌面．
（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置F（如图所示，已略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是b（填编号）；
a．制取更多氧气 b．增大接触面 c．没有影响
②与装置B比较，改进后装置F的优点是可以随时控制反应的发生和停止．

14．请根据下图回答问题：

①将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，证明氧气已经集满的现象是集气瓶口有气泡逸出．若用图6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空气的氧气，操作的方法是在集气瓶中装入$\frac{3}{4}$的水，倒置于水槽中进行收集．
②图2中仪器A的名称为长颈漏斗，它在装置中的主要作用是方便随时添加液体．甲同学用图2和图4连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要浸没长颈漏斗末端．
③乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在a处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要浸没大理石；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是关闭止水夹后，盐酸从长颈漏斗溢出，要使反应停止，其操作是关闭止水夹．
④丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：…
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL 15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：

实验	1	2	3	4[]	5
过氧化氢溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%
MnO₂粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL气体时所用时间/s	560	186	103	35	12
反应后液体温度/℃	26	38	43	59	71

根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快．
甲同学的猜想2是：加水可以降温．

如图：为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）t₂℃时，将28g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾的饱和溶液（“不饱和”“饱和”“不能确定”）．
（3）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以升高温度．

12．钢中含碳量为（　　）