Question

1．Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳．请计算：
①参加反应的碳酸钙的质量．（请根据化学方程式列式计算）10g
②已知该样品中含碳酸钙80%，则M=12.5g．

Answer 1

分析 由生成二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而可计算出石灰石中的质量．

解答 解：①0.1mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g
设需要碳酸钙的质量为x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44  
x                     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
②该样品中含碳酸钙80%，则M=$\frac{10g}{80%}$=12.5g
答案：
①参加反应的碳酸钙的质量为10g；
②12.5．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．