题目内容

12．某同学欲测定某纯碱样品（含有氯化钠，不含不溶性杂质）中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学设计实验，并实施实验，记录数据如下表所示：反应方程式为（Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ）
空烧杯的质量实验前样品和烧杯的总质量加入稀盐酸的质量反应后烧杯和剩余物的总质量
100.2g112.2g50g157.8g
（1）求反应产生的二氧化碳的质量是4.4克．
（2）求样品中碳酸钠的质量分数．

分析 （1）根据碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再求出样品中碳酸钠的质量分数

解答 解：（1）由题意可知，生成的二氧化碳的质量为：100.2g--112.2g+50g-157.8g=4.4g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
x                  4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10.6g
依题得样品的质量=112.2g-100.2g=12g
样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}×100%$≈88.3%．
故答为：（1）4.4；（2）求样品中碳酸钠的质量分数是88.3%．

点评 本题是利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

练习册系列答案
相关题目
13．向盛有某溶液的烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图2的是（　　）
烧杯中的物质X溶液
A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液
B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液
C澄清石灰水碳酸钠溶液
D碳酸氢钠溶液稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
14．根据下图回答问题：

（1）从图A中获得的信息不正确的是①④．
①该元素的相对原子质量为16     ②该元素符号为O
③该元素属于非金属元素          ④由该元素组成的单质常温下为固体
（2）B--F中化学性质相似的是BD，属于同种元素的是CF，属于阴离子的是F（填序号）．
11．钠的化合物在日常生活中有广泛的应用．
（1）小苏打是发酵粉的有效成分，它的化学式是NaHCO3，其中溶液pH＞7，说明其水溶液显碱性；
（2）如图是某品牌加碘盐的标签，碘酸钾的相对分子质量是214，已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐6g；
（3）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时生成CO2的质量，前者＜后者（填“＞”“＜”“=”）；
（4）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末，小刚猜想白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）；为了确定自己的猜想，他设计以下实验：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，滴加稀盐酸，看到有气泡产生，从而证实了自己的猜想；
（5）为了测定该白色粉末中碳酸钠的质量分数，小刚取了2.65g白色粉末，加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到白色沉淀2g．请计算该粉末中碳酸钠的质量分数是多少？
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．甲、乙中，甲的溶解度受温度的影响较大
C．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度甲
D．t2℃时，在100 g水中加入90 g甲，形成饱和溶液
17．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的实验是（　　）
A．B．C．D．
4．5kg尿素的含氮量与多少kg硫酸铵的含氮量相同？
尿素的化学式：CO（NH2）2，硫酸铵的化学式：（NH4）2SO4．
1．下列有关化学在生活中的应用合力的是（　　）
A．用白醋长久浸泡除去铝制品水壶中的水垢
B．用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维
C．用活性炭吸附后过滤可将硬水转化成软水
D．用水扑灭电器着火
2．A-D都是初中化学中常见的物质，A是一种难溶于水的钙盐，且由三种元素组成．各物质之间有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）．
（1）物质A的化学式CaCO3．
（2）D物质的用途改良酸性土壤等（合理即可）（写一个即可）．
（3）写出实验室制取C的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）写出C与D反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网