题目内容

17．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的实验是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据金属活动顺序表的应用设计实验，去验证金属的活动性性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：A、铁与盐酸反应生成氢气，说明铁＞氢，
B、铜不与盐酸反应，说明氢＞铜，
C、银不与盐酸反应，说明氢＞银，
D、铜能与硝酸银反应生成银，说明铜＞银，
所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．故C没必要进行．
故选C．

点评 验证金属活动性时，若验证三种金属的活动性，可采取“三取中”的方法一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐溶液的置换进行验证

练习册系列答案
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18．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如表：
甲乙丙
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（　　）
A．物质X是氧化物
B．物质X的质量为2.8g
C．物质甲的化学式是NH3
D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量之比为2：3
19．下列物质的类别、俗称以及化学式，说法正确的是（　　）
A．盐-食盐-NaClB．碱-烧碱-KOH
C．化肥-复合肥-K2CO3D．冰-干冰-H2O
5．植物的光合作用产生下列哪种气体（　　）
A．H2OB．CO2C．N2D．O2
12．某同学欲测定某纯碱样品（含有氯化钠，不含不溶性杂质）中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学设计实验，并实施实验，记录数据如下表所示：反应方程式为（Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ）
空烧杯的质量实验前样品和烧杯的总质量加入稀盐酸的质量反应后烧杯和剩余物的总质量
100.2g112.2g50g157.8g
（1）求反应产生的二氧化碳的质量是4.4克．
（2）求样品中碳酸钠的质量分数．
2．用化学用语填空：
2个氢原子2H；纯碱中的阴离子CO32-；氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；酒精完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
9．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（　　）
A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B．2Fe：“2”表示两个铁元素
C．$\stackrel{+2}{Mg}$：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D．2NH4+：“2”表示两个铵根离子
6．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签汇总只剩下“Cl”和“5%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
探究活动一：探究溶液的成分
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
老师提问：根据药品保存的位置判断，该溶液可能是稀盐酸、氯化钠溶液和氯化镁溶液中的一种．
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是氯化镁，依据是氯化镁中镁离子与氯离子个数比为1﹕2，因此Cl的右下角应该有数字“2”．
设计实验并进行探究：
（1）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加Na2CO3溶液产生大量的气泡该溶液是稀盐酸，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

探究活动二：测定溶液中溶质的质量分数
取溶液20mL于烧杯中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，实验过程中用酸度计精确测定溶液的pH，从而计算溶质的质量分数，实验装置如图所示，并将该试验所测量的数据绘成图2（假设该实验温度下，待测液和NaOH溶液的密度均为1g/mL）．
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）当滴入NaOH溶液8mL与待测液恰好完全反应，计算出待测液中溶质的质量分数为3.65%，与标签所示的5%有偏差，造成偏差的原因是盐酸挥发，导致溶质的质量分数降低．
（4）滴入NaOH溶液12mL时，烧杯中溶液的溶质有NaOH、NaCl．
7．金属、氧化物、酸、碱、盐是初中化学所学的重要知识．某探究小组每天都有新的探究认为和发现．
（1）第一天的任务及发现：某小组同学发现实验室的铁钉部分生锈，其原因是铁钉与空气中的水蒸气和氧气同时接触．有细心的同学发现，铁在空气中锈蚀后质量会增加，有同学认为该反应不遵循质量守恒定律．这个结论是否正确？为什么？
（2）第二天的任务及发现：小明同学取氧化铜与稀硫酸反应，测定反应后溶液中溶质的成分，提出以下猜想：
猜想1：CuSO4；
猜想2：CuSO4、H2SO4．
小组同学向溶液中加入NaOH溶液，边滴加边搅拌，该过程中出现的现象为开始时无明显现象，一会儿后产生蓝色沉淀，通过验证猜想2成立．
（3）第三天的任务及发现：同学们将含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间出来废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图所示：

请回答：
①操作Ⅳ的名称是过滤；
②固体B的化学式为Fe；
③写出步骤a其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe．
（4）将7g从废旧电池外壳收集起来的锌片（杂质不溶于水且稀硫酸不反应），加入盛有98g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为104.8g．试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

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