Question

11．钠的化合物在日常生活中有广泛的应用．
（1）小苏打是发酵粉的有效成分，它的化学式是NaHCO₃，其中溶液pH＞7，说明其水溶液显碱性；
（2）如图是某品牌加碘盐的标签，碘酸钾的相对分子质量是214，已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐6g；
（3）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时生成CO₂的质量，前者＜后者（填“＞”“＜”“=”）；
（4）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末，小刚猜想白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）；为了确定自己的猜想，他设计以下实验：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，滴加稀盐酸，看到有气泡产生，从而证实了自己的猜想；
（5）为了测定该白色粉末中碳酸钠的质量分数，小刚取了2.65g白色粉末，加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到白色沉淀2g．请计算该粉末中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据已有的盐的性质、组成以及有关的应用进行分析解答即可，根据反应的化学方程式结合提供的数据进行计算．

解答 解：（1）小苏打是发酵粉的有效成分，其化学式是NaHCO₃，溶液pH＞7，说明其水溶液显碱性，故填：NaHCO₃，碱；
（2）碘酸钾的相对分子质量是39+127+16×3=214，成人每天约需0.15mg碘，根据标签可以看出，该碘盐的含碘量为：25mg/kg，则成人每天需要食用碘盐为x，则有：$\frac{25mg}{1000g}=\frac{0.15mg}{x}$，x=6g，故填：214，6；
（3）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时生成CO₂的质量，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                                 44
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                  44
根据数据可以看出，等质量的碳酸钠产生的二氧化碳的质量小于碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量，故填：＜；
（4）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末，小刚猜想白色粉末中含有碳酸钠是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故为了确定猜想，可以取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，滴加稀盐酸，看到有气泡产生，从而证实了猜想正确，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，稀盐酸；
（5）为了测定该白色粉末中碳酸钠的质量分数，小刚取了2.65g白色粉末，加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到白色沉淀2g．请计算该粉末中碳酸钠的质量分数是多少？

（1）NaHCO₃    碱性   （2）214    6g
（3）＜（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  稀盐酸 （稀酸都可）
（5）解：设该粉末中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH  （1分）
106               100
x                  2g          
$\frac{106}{100}=\frac{x}{2g}$    x=2.12g
反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{2.12g}{2.65g}$×100%=80%  
答：该样品中碳酸钠的质量分数为80%．

点评 本题考查的是常见的盐的用途以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．