科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫 .泡沫由许多团簇组成.每个团簇含有约4000个碳原子．“碳纳米泡沫是目前世上最轻的物质之一.密度为2mg/cm3．有铁磁性.是热和电的不良导体．( )A．“碳纳米泡沫由碳元素组成B．“碳纳米泡沫能被磁铁吸引C．“碳纳米泡沫和金刚石的性质相同D．“碳纳米泡沫能浮在水面上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，泡沫由许多团簇组成，每个团簇含有约4000个碳原子．“碳纳米泡沫”是目前世上最轻的物质之一，密度为2mg/cm³．有铁磁性，是热和电的不良导体．（　　）

	A．	“碳纳米泡沫”由碳元素组成		B．	“碳纳米泡沫”能被磁铁吸引
	C．	“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同		D．	“碳纳米泡沫”能浮在水面上

分析虽然纯碳新材料“碳纳米泡沫”不是我们熟悉的物质，但是根据题意中所叙述的可知，它是由碳元素组成的单质，和金刚石、石墨、C₆₀属于碳的同素异形体，其化学性质与碳的相似．

解答解：
A、“碳纳米泡沫”属于纯碳新材料，是由碳元素组成的单质；故A正确；
B、由题意可知，“碳纳米泡沫”有铁磁性，能被磁铁吸引，正确；
C、“碳纳米泡沫”和金刚石是两种不同的物质，不同物质性质不同；故错；
D、由题意可知，“碳纳米泡沫”是目前世上最轻的物质之一，故能浮在水面上；故D正确．
故选C．

点评本题以课本中所学的碳元素组成的单质为基础，考查了一种大家不熟悉的碳元素组成的单质的相关信息，到达课本知识的迁移应用能力．

练习册系列答案

3．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．

（1）步骤一：关闭K₂和K₃，打开K₁，A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中所盛放的试剂是浓硫酸．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置C和D（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置D和E．
（2）步骤二：关闭K₁，打开K₂和K₃，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，广口瓶D中的现象是红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色，后来又有气泡冒出．C中反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

20．郑开轻轨的建成使郑州到开封的旅行更加方便．
（1）轻轨的外壳采用铝合金材料而不用纯铝的原因是铝合金的硬度比纯铝大．铺设轻轨需要大量的钢铁，请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（2）每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果．
（3）工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）康康同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
①康康所用的另一种溶液是硝酸银溶液．
②说明Cu比Ag活泼的实验现象铜丝表面有一层银白色物质生成．
（5）在实验室里称取3.25g锌放入烧杯中，向其中加入50g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应．则稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

7．如图所示是美国普渡大学研发出一种制备氢气的新工艺流程．下列说法错误的是（　　）

	A．	转化①的化学方程式为：2Al+3H₂O$\frac{一定条件}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑
	B．	转化②利用太阳能有利于减缓能源危机
	C．	转化（3）属于化合反应
	D．	铝镓合金可以循环使用

17．下面是中国地质博物馆摆放的4种矿石标本，其主要成分如下：

（1）上述矿石标本的主要成分中，含两种元素的是AD（填字母序号）．
（2）小明根据赤铁矿的主要成分，推测以赤铁矿为原料，可制得含铁元素或含氧元素的产品，他的依据是化学反应前后元素种类不变．
（3）小明依据化学式计算出Cu₂（OH）₂CO₃中氧元素的质量分数约为36.0%，计算式为$\frac{16×5}{64×2+1×2+16×5+12}×100%$．

4．判断下列化学符号中数字“2”的意义，将正确答案的序号填在相应的空格内：
①Ca²⁺②NO₂③2CO ④$\stackrel{+2}{Mg}$O ⑤2OH^-⑥2N
表示分子个数的是③；表示一个离子所带电荷数的是①；表示元素化合价的是④；表示原子个数的是⑥；表示一个分子中原子个数的是②；表示离子个数的是⑤．

1．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选用的发生装置是A（填字母）．
（2）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
若要配制245g质量分数为10% 的稀硫酸，需要质量分数为98% 的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）13.6mL（计算结果保留一位小数）．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．

2．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O； CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（1）步骤I中产生气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）溶液A中的阳离子有Zn²⁺、Cu²⁺（填化学符号）．
（3）步骤I、Ⅱ中均包含的操作名称为过滤，此操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．

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