下列说法中.正确的是( )A．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体.则KCl在该温度下的溶解度为25gB．溶液一定是混合物C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL.则取出溶液的质量分数小于25% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
	B．	溶液一定是混合物
	C．	水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
	D．	从25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数小于25%

分析 A、根据溶解度的定义解答；
B、根据溶液的特征解答；
C、根据着火点由物质本身决定外界不能改变解答；
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断

解答解：A、溶解度是在一定温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量，将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度不是25g，故错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，故正确；
C、着火点由物质本身决定外界不能改变，故不正确；
D、溶液具有均一性，从浓度为25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为25%，故不正确．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握着火点由物质本身决定外界不能改变、溶液具有均一性、溶解度的概念是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

	A．	一定存在Cl^-		B．	一定存在CO₃^2-，可能存在Ba²⁺
	C．	一定存在K⁺		D．	一定存在SO₄^2-可能存在Ca²⁺

9．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO₄溶液分别与NaOH溶液、BaCl₂溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈中性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质为NaCl；
猜想Ⅱ：溶质为NaCl、BaCl₂．
猜想Ⅲ：溶质为NaCl、Na₂SO₄．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．	无明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验②：取少量滤液于试管中加入适量的氢氧化钡Ba（OH）₂溶液，振荡	产生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

在实验②结束后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色．
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的化学方法，即在蓝色溶液中加
入足量的锌粒（或镁条、铝片等）．

6．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是铁锈溶解、生成黄色溶液，其反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

3．下列物质中，空气中含量最多的是（　　）

10．硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：