题目内容

3．下列物质中，空气中含量最多的是（　　）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．水蒸气

分析 根据空气中各成分及体积分数来回答本题．空气中含量最多的气体是氮气．

解答 解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中的氮气含量最多的物质是氮气．
故选B．

点评 本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答．

练习册系列答案
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13．化学与我们生活息息相关，就在我们身边．
（1）目前市场上流行的竹炭是将毛竹高温碳化而成的疏松多孔、表面积极大的固体物质．放置在汽车、房间、衣橱内，可以去除潮气、异味等，据此请你描述竹炭具有的一种性质：吸附性．
（2）正常雨水pH=5.6的原因是（写化学方程式）CO2+H2O=H2CO3．
（3）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了．他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
①纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）盐类化合物．
②结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：代替酸碱指示剂或检验其它物质的酸碱性．
（4）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水．发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
①HClO中氯元素的化合价为+1．
②将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是HCl（填化学式）．任写一个体现该溶液化学性质的方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
14．往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如图所示．请回答：

（1）有同学根据如图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，理由是加入试剂后溶液PH值从碱性变为中性，说明是往碱溶液中加酸．
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是加入最后一滴酸后，溶液的红色恰好褪去．
11．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是d．
a．钠属于金属元素      b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na+     d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+ 和Fe2+；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）；写出有关反应的一个化学方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．
（4）某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
18．下列说法中，正确的是（　　）
A．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
B．溶液一定是混合物
C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数小于25%
8．完成下列反应的化学方程式
（1）小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）绿色植物光合作用6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$C6H12O6+6O2
（3）稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
15．用化学用语表示：
（1）五个二氧化氮分子5NO2；
（2）两个铁原子2Fe；
（3）与氧气互为同素异形体的物质O3．
12．向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液．关于该滤渣和滤液的说法，正确的是（　　）
．
A．滤液中一定有Fe2+Ag+B．滤液中一定有Al3+Ag+
C．滤渣中一定含有银D．滤渣一定含有Fe
13．足量的镁、铁分别与等量的稀硫酸反应，反应的方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应速率较快的是镁，则在图中甲表示镁，乙是铁．

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