硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3.Fe3O4.FeO.SiO2等)是工业生产硫酸的废渣.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的部分流程如图所示:(1)硫铁矿是混合物．(2)写出C与Fe3O4反应的化学方程式2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．(3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下.其目的是防止碳酸氢铵分解．(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe₃O₄反应的化学方程式2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑．
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵分解．
（4）产品a的主要成分是K₂SO₄，检验产品a中是否含有氯化物（Cl^-）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO₃溶液．

分析（1）根据硫铁矿的组成考虑；
（2）根据方程式的书写考虑；
（3）根据碳酸氢铵受热易分解考虑；
（4）反应Ⅰ过滤后所得溶液为硫酸铵和碳酸氢铵的混合物，加入硫酸得到硫酸铵，加入氯化钾可得到氯化铵和硫酸钾，以此解答该题．

解答解：（1）根据硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）可知硫铁矿中含有很多物质，属于混合物；故填：混合；
（2）C与Fe₃O₄反应的反应物是碳与四氧化三铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；故填：2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；
略．
（3）因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；故填：防止碳酸氢铵分解．
（4）产品a主要为硫酸钾，为检验是否含有氯化物杂质，应加入硝酸银，但在加入硝酸银之前应加入过量的硝酸钡溶液，以除去硫酸根离子，过滤后再加入硝酸银溶液，故答案为：滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO₃溶液．

点评本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的流程和制备原理，难度中等．

练习册系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

相关题目

20．如图所示装置可以验证某无色、无味的混合气体中是否含有CO₂和CO．

请回答下列问题：
（1）A装置的作用是检验二氧化碳的存在，B中反应的化学方程式是2NaOH+CO₂（少量）=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂（过量）+H₂O=2NaHCO₃；
（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊；
（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？B装置中的澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，所以没有B装置，无法检验CO₂是否除掉，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体．．处理尾气的具体方法是用酒精灯点燃．

1．下列试剂中能把氢氧化钾、氯化钙、稀硫酸溶液一次鉴别出来的是（　　）

	A．	将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
	B．	溶液一定是混合物
	C．	水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
	D．	从25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数小于25%

5．Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（　　）

15．用化学用语表示：
（1）五个二氧化氮分子5NO₂；
（2）两个铁原子2Fe；
（3）与氧气互为同素异形体的物质O₃．

19．

如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
（1）图中A端为电源的正（填“正”或“负”）极．
（2）C试管中收集到的气体是氧气，检验的方法是用带火星的木条伸入试管中，若复燃则证明是氧气．

20．下列安全措施不正确的是（　　）

	A．	燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
	B．	天然气泄漏，立即关闭阀门开窗通风
	C．	正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
	D．	手持燃着的蜡烛进入山洞发现烛火变弱或熄灭立即退出

试题分类