题目内容
6．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是铁锈溶解、生成黄色溶液，其反应的化学方程式是Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．分析 把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分为氧化铁，所以表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；可以据此解答该题．
解答 解：铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，生成的Fe3+显黄色，其反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出．
答案：铁锈溶解、生成黄色溶液； Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评 对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．
练习册系列答案
相关题目
16．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸多了需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的．这说明（ ）
| A． | 碳酸、酒石酸都不是强酸 | |
| B． | 对人而言，酒石酸是必需的营养品 | |
| C． | MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 | |
| D． | 酒石酸钠水解显酸性 |
1．下列试剂中能把氢氧化钾、氯化钙、稀硫酸溶液一次鉴别出来的是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 硝酸钾溶液 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 氯化钾溶液 |
钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
18．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g | |
| B． | 溶液一定是混合物 | |
| C． | 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 | |
| D． | 从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数小于25% |
16．对于化学反应X+Na2CO3═2Y+CaCO3↓的分析正确的是（ ）
| A． | 该反应属于中和反应 | B． | Y中一定含有钠元素 | ||
| C． | X一定是熟石灰 | D． | X中阴离子化合价是-2价 |