Question

5．在试管里加入一定质量的石灰石和一定质量的稀盐酸，反应后试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少4.4g，计算：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）参加反应的碳酸钙的质量．

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算反应时碳酸钙的质量即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律的生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）参加反应的碳酸钙的质量为10g．

点评 掌握利用化学方程式计算的方法和步骤；注意从题目中寻找已知量和未知量，从而确定比例关系是解题的关键所在．