题目内容
14．下列物质中含水分子数最多的是（ ）| A． | 6.02×1024个水分子 | B． | 1 mol的水分子 | ||
| C． | 72gH2O | D． | 36 mL的水 |
分析 根据1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即1mol任何物质含有6.02×1023个分子，可把水的体积、质量都换算成物质的量，然后比较大小做出判断．
解答 解：
A、1mol任何物质含有6.02×1023个分子，故6.02×1024个水分子的物质的量为 $\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=10mol；
B、物质的量为1mol．
C、水的摩尔质量为18g/mol，72g水的物质的量为 $\frac{72g}{18g/mol}$=4mol；
D、水的密度是1g/mL，36mL的水的质量为36g，水的摩尔质量为18g/mol，故36mL的水的物质的量为$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，
A选项中水的物质的量最大，含水分子数最多．
故选：A
点评 本题难度不大，主要考查水的质量、体积、物质的量与水分子数目之间的换算关系，掌握质量、体积、物质的量之间的换算关系是解决本题的关键．
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2．小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是使氧气中的水蒸气冷凝
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（3）完成下表：
（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．
（7）步骤⑦的目的检验氧化铜化学性质是否改变
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是使氧气中的水蒸气冷凝
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（3）完成下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 溶液中有气泡冒出， 带火星的木条复燃． | 仍为0.2g | 溶液中有气泡放出， 使带火星木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立． |
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．
（7）步骤⑦的目的检验氧化铜化学性质是否改变
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
6．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 分离液态空气制氧气 | B． | 冰雪融化 | ||
| C． | 光合作用 | D． | 蜡烛熔化 |
